在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13 mol/L,下列有关该溶液的叙述,正确的是( )
A.该溶液可能呈酸性 | B.该溶液一定呈碱性 |
C.该溶液的pH一定是1 | D.该溶液的pH不可能为13 |
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更新时间:2020-11-09 22:24:59
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【推荐1】常温常压下,某同学向20.00mLc0mol•L-1氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的盐酸,实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示,其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应),此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是
A.选择甲基橙作指示剂,比选用酚酞作指示剂的误差大 |
B.M点的溶液中存在:c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(NH) |
C.N点溶液中:c(H+)-c(OH-)<c(Cl-)-c(NH3•H2O) |
D.P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点 |
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【推荐2】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下,H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示(已知:pKa=-lgKa),下列说法错误的是
A.Na2HAsO4溶液显碱性 |
B.H3AsO4溶液pKa2为2.2 |
C.m点对应溶液中由水电离出的c(OH-)为10-2.5mol·L-1 |
D.n点对应溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HAsO)=c(H2AsO4-)>c(H+)=c(OH-) |
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名校
【推荐1】常温下,对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液,下列说法正确的是
A.两溶液稀释10倍后,pH相等 |
B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等 |
C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后,pH相等 |
D.两溶液中水的离子积相等 |
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适中
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名校
【推荐2】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 |
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 |
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸 |
D.稀释导致B酸的电离程度减小 |
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名校
解题方法
【推荐1】下列溶液肯定呈酸性的是
A.c(OH-)<c(H+)的溶液 | B.c(H+)水=10-11 mol/L |
C.含H+的溶液 | D.pH<7的溶液 |
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名校
【推荐2】下列说法中正确的是
A.pH<7 的溶液一定是酸溶液 |
B.25℃时,pH=5 的溶液和 pH=3 的溶液中,前者的c(OH-)是后者的 100 倍 |
C.滴入石蕊,溶液呈紫色,该溶液一定是中性的 |
D.改变条件使 1mol/L 的氨水中的 NH4+的浓度增大时,溶液的 pH 值也一定增大 |
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