【推荐1】（1）已知25℃、101 kPa时：
①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)                    ΔH₁=-197 kJ/mol；
②H₂O(g)=H₂O(l)                                 ΔH₂=-44 kJ/mol；
③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)     ΔH₃=-545 kJ/mol。
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式为__________。
（2）已知：温度过高时，WO₂(s)转变为WO₂(g)：
①WO₂(s)+2H₂(g)⇌W(s)+2H₂O(g)         ΔH₁=+66.0 kJ·mol^-1
②WO₂(g)+2H₂(g)⇌W(s)+2H₂O(g)         ΔH₂=-137.9 kJ·mol^-1
则WO₂(s)⇌WO₂(g)的ΔH=__________。

【推荐2】NO可直接用活性铁粉转化为N₂，已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₁，4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₂，则6NO(g)＋4Fe(s)=2Fe₂O₃(s)＋3N₂(g)ΔH＝_____(用“ΔH₁”、“ΔH₂”表示)。

【推荐3】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a． ΔH=E₁①
b． ΔH=E₂②
ΔH=E₃③        
ΔH=E₄④
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。
(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。
A．a比b多     B．a比b少       C．a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₁=__________________。
(4)已知：① ΔH₁=-393.5kJ/mol
② ΔH₂=-566kJ/mol
③ ΔH₃=+141kJ/mol
则的ΔH=_____________________。