CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是（ ）
| A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3 |
| B．La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子) |
| C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程 |
| D．CO2加氢制CH4的过程只需要La2O3催化即可完成 |
更新时间：2020-11-17 15:16:04
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【推荐1】某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是
| A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极 |
| B．pH=0.68时，反应处于平衡状态 |
| C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43- |
| D．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2 |
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【推荐2】下列关于各图象的解释或得出结论正确的是
| A．图1表示0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线 |
| B．用0.1 mol·L−1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，图2中实线表示的是滴定醋酸的曲线 |
| C．根据图3所示可知：N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g) ΔH=+139 kJ·mol−1 |
| D．图4表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 |
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2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热 |
| B．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4 kJ·mol－1 |
| C．已知2C(s)+2O2=(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2 |
| D．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 |
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【推荐2】已知
和
存在平衡：
。下列分析正确的是
和存在平衡： 。下列分析正确的是A． 平衡混合气体中含 原子 |
| B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 |
| C．恒容时，水浴加热`该平衡正向移动，气体颜色变浅 |
D．断裂 中的共价键所需能量小于断裂 中的共价键所需能量 |
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【推荐3】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是
| A．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗 |
| B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 |
| C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 |
| D．反应II的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) ΔH=＋akJ/mol(a>0) |
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解题方法
【推荐1】化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．每生成2molAB(g)吸收bkJ热量 |
| B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| C．反应热ΔH=+（a-b)kJ/mol |
| D．形成1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量 |
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【推荐2】键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：
根据键能数据计算每消耗
时，反应
的
为
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/(kJ/mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
时，反应的为| A．-1940kJ∙mol-1 | B．+1940 kJ∙mol-1 | C．-485 kJ∙mol-1 | D．+485 kJ∙mol-1 |
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，在水溶液中用H原子将
高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是
