对于反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)
N2O2(g)(快速平衡)
第二步：N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1正·c2(NO)，v逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。
下列叙述正确的是（ ）
2NO2(g)的反应历程如下：第一步：2NO(g)
N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1正·c2(NO)，v逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。
下列叙述正确的是（ ）
| A．整个反应的速率由第一步反应速率决定 |
B．同一温度下，平衡时第一步反应的 越大，反应正向程度越大 |
| C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低 |
| D．第一步反应快的原因是第一步反应的活化能比第二步反应的活化能高 |
更新时间：2020-11-17 15:16:04
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【推荐1】我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
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| B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV |
| C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1 |
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可使PLA(
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的反应性能，其反应机理如图所示，在光照条件下产生带正电空穴(用
表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是
| A．可作乳酸制备丙酮酸的催化剂，降低反应活化能 |
| B．光照为该反应提供能量，增大光的强度有利于加快反应速率 |
| C．丙酮酸的酸性比丙酸强 |
D．当 PLA完全转化成丙酮酸时，理论上中至少产生 |
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【推荐1】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快 |
| C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 |
D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 |
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【推荐2】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A．在一定条件下，可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 |
| B．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 |
| C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| D．已知反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 |
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【推荐3】某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）
X（g）+Y（？）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ） | A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
| B．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 |
| C．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 |
| D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
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【推荐1】向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的CO和H2，进行反应：
，测得不同压强下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是
，测得不同压强下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是A．该反应的 |
| B．M、N点时均表示平衡状态，故M、N点时的正反应速率一定相等 |
| C．降低温度，H2的转化率可达到100% |
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| C．在双单原子催化剂作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡转化率 |
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