下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A．在一定条件下，可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 |
| B．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 |
| C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| D．已知反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 |
更新时间：2022-09-23 09:35:34
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【推荐1】1，2―丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是
A．催化过程中金属元素 成键数没有发生改变 |
B．丙烯与 发生加成反应可得到1，2―丙二醇 |
C．该催化过程中催化剂 通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 |
| D．该催化过程既存在极性键的断裂与形成也存在非极性键的断裂与形成 |
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【推荐2】反应A→C的过程中能量的变化如图所示，那么这个反应的活化能是
| A．E1 +E3-E4 | B．E1+E3-E2 | C．E1+E2+E3 | D．E1 +E3-E2-E4 |
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【推荐1】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
| A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能 |
| B．晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理 |
| C．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是阴极电保护法 |
| D．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 |
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解题方法
【推荐2】在2 L的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应：
。根据图像，下列说法正确的是
和，发生反应： 。根据图像，下列说法正确的是 |  |  |  |
| A.一定温度下，y表示平衡常数或压强 | B.平衡时O2的转化率为50% | C.t1改变的条件为降低压强 | D.该反应的>0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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］是利用
的途径之一，工业上以
为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步进行：
的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大
的
单选题
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解题方法
【推荐1】在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是| A．c(SO2)=0.25 mol·L-1 | B．c(O2)=0.2 mol·L-1 |
| C．c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1 | D．c(SO3)+c(O2)=0.4 mol·L-1 |
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【推荐2】某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是
| A．该反应的化学方程式为2Z+Y3X |
| B．反应开始至2min末，X的化学反应速率为4mol·L-1·s-1 |
| C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡 |
| D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 |
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【推荐3】在2L恒容密闭容器中投入4molA、2molB和催化剂，发生反应：2A(g)+B(g)4C(g) △H＞0，在不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。
下列说法不正确的是
4C(g) △H＞0，在不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。| t/min T/K | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 |
| T1 | 4.0 | 3.3 | 2.8 | 2.5 | 2.4 |
| T2 | 4.0 | 3.2 | 2.6 | 2.6 | 2.6 |
| A．反应的温度：T1＞T2 |
| B．T2温度下，催化剂活性更高 |
| C．T1温度下，到16min时，反应已达到平衡状态 |
| D．T2温度下，4～8min内，v(C)=0.15mol•L-1•min-1 |
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【推荐1】700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
| 0 | 0.60 | 1.20 |
| 20 | 0.20 | |
| 30 | 0.40 |
| A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1 |
| B．若其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH＞0 |
| C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆) |
| D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/3 |
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【推荐2】图像对应的叙述正确的是
| A．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 |
| B．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 |
C．图乙： 时刻改变的条件只能是加入催化剂 |
D．图甲：A的平衡转化率为 |
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