【推荐1】写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)CuSO₄：_____________。
(2)FeCl₃：__________。
(3)(NH₄)₂CO₃：____________。
(4)NaHSO₄：___________。

【推荐2】现有下列10种物质：①铁   ②蔗糖固体   ③盐酸   ④熔融CaO   ⑤NaHCO₃溶液   ⑥CO₂   ⑦熔融NaOH   ⑧氢氧化铁胶体   ⑨无水酒精   ⑩FeCl₃固体
(1)上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)少量CO₂通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。
(4)NaHCO₃与NaHSO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知乙醇能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生反应：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O。Cr₂O和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①写出Cr₂(SO₄)₃的电离方程式：___。
②该反应___(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___。
③这一反应可用来检测司机是否酒后驾，简述其原理：___。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应体系中还原产物是___；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___g。
(3)将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为___。足量Cl₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式为___。

【推荐1】离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_______
①单质        ②氧化物          ③电解质            ④盐             ⑤化合物
(2)请写出一个既属于离子反应、置换反应又属于氧化还原反应的反应方程式_______。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点_______。

【推荐2】(1)写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______
②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______
(2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn＋2H⁺=Zn²⁺＋H₂↑ _______
②HCO+ H⁺=CO₂↑+ H₂O _______

【推荐3】有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO₄③HNO₃④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
(4)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________。
(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
I.还原产物是___________。
II.该反应中氧化剂与还原剂的数目比为___________。

【推荐1】化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO₂”或“Si”)
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl₂ + 2NaOH=NaCl+NaClO + H₂O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式： 2CO + 2NON₂ +2 ___________。

【推荐2】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式___________。
(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式___________。
②下列收集Cl₂的正确装置是___________。

③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的方程式为___________。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，发生反应的离子方程式为________、_________。
④某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

i．浓H₂SO₄的作用是___________。
ii．与研究目的直接相关的实验现象是___________。
iii．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入烧碱溶液以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
(1)向氨化的氯化钠饱和溶液中通入足量CO₂析出晶体，晶体受热得到纯碱： _______、   _______。
(2)漂白粉长期露置在空气中会失效： _______ 、 _______。