【推荐1】有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：
   
已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H₂SO₄氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色。
（1）写出B与水反应的离子方程式_______________________________
（2）A＋B→D反应化学方程式___________________________________
（3）F→D的离子方程式是：____________________________________

【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：B_______，C_______，E_______。
(2)反应②③⑤⑥中_______(填序号)属于氧化还原反应。
(3)完成下列方程式。
①写出反应②的离子方程式：_______。
②写出反应④的化学方程式：_______。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、 E五种物质里含有相同的一种金属元素。并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E；N是气体，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验 CO₂，回答下列问题：

(1)写出物质的化学式A_______ B_______C   _______D _______
(2)选择用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空，M属于_______ ，N属于_______
(3)向碱B的澄清溶液中逐渐通入N，最终转化为酸式盐D的过程中，发生反应的离子方程式_______

【推荐1】在实验室制取氯气的实验中：
（1）制法反应原理（方程式）为__________________；
（2）实验装置如图所示

指出下列装置中所盛试剂及其作用：
C．____________        ______________________________
D．____________        ____________________________
F．____________          ___________________________

【推荐2】为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。
(1)实验前甲同学预测：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是______。
(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若甲同学计划在0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是___________(写化学方程式)，现象是：溶液由浅绿色变__色。
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中的___滴入甲同学所得的混合液中，出现_______现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____。

【推荐3】碳酸亚铁(FeCO₃)是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验。
实验一：
为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。

已知：气体甲、气体乙均为单质。
请回答：
(1)气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为____。
(2)化合物X含有的元素为____(写元素符号)。
(3)化合物A的化学式为____。
实验二：
如图装置，利用实验一所得溶液B制取FeCO₃(白色固体，难溶于水)：

装置丙中，先向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，再滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体(离子方程式为Fe²⁺+2HCO=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O)，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
请回答：
(4)乙装置中的试剂a是____，作用是____。
(5)向Na₂CO₃溶液通入的CO₂目的是____。
(6)不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属正离子的原因是：____。
(7)100mL0.8mol/LB溶液完全反应，最终得到5.568gFeCO₃固体，则产率为____。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

(1)写出D、G的化学式D：_________，G：_________。
(2)H是“84”消毒液的主要成分，写出反应③的化学方程式_________。
(3)A→E的转化在实际中的应用是_________。
(4)在滴入几滴无色酚酞的F溶液中逐滴加入溶液，观察到的现象是_________。
(5)写出反应⑤的化学方程式_________，由此得出M的保存方法为_________。

【推荐2】为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO_2、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO₂的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO₂。
     
完成下列填空：
(1)Cl原子的最外层电子层上具有_____种不同能量的电子；HClO的电子式是_________；
(2)Cl₂性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：_________________________
(3)根据示意图，补充并配平ClO₂发生器中发生的化学反应方程式：_____。
_____NaClO₃＋_____HCl =_____＋_____H₂O
若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO₂ _____mol。
(4)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

NaClO溶液浓度/ (mg·L－1)	不同pH下的细菌杀灭率/%
	pH＝4.0	pH＝6.5	pH＝9.0
250	98.90	77.90	53.90

①NaClO溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式表示)。
②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为________________。
③由表中数据可推断，该实验得到的结论是_____________________
④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。_______________

【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如图：

回答下列问题：
(1)①装置A中是用和浓盐酸反应制备，写出其化学反应方程式(并用双线桥标出电子转移的方向与数目)：_______。
②若反应产生标准状况下4.48L ，则方程式中转移的电子数为_______。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象：____。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的I、II、III依次应放入_______(从下表a、b、c、d中选择)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置G有_______作用，发生的离子方程式是_______。
(5)装置E中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：_______。
(6)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I.在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II.在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为_______。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是_______。

【推荐1】如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，试推出各物质的化学式，并写出B→C、A→D反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式：A___，D___。
(2)写出B→C、A→D反应的化学方程式：
B→C：____。
A→D：____。
(3)将3.9 g A投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为___L，将反应后的溶液配成1000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___。

【推荐2】某些资料认为NO不能与Na₂O₂反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O₂发生反应，应该更容易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：a.2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂
b．6NaNO₂＋3H₂SO₄(稀)=3Na₂SO₄＋2HNO₃＋4NO↑＋2H₂O
c．酸性条件下，NO能被MnO₄^－氧化成NO₃^－
该同学利用如图中装置来探究NO与Na₂O₂的反应(装置可重复使用)。
   
(1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；
(2)装置C的作用是_________________；
(3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；   
(4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO₂的实验操作是______________________。

【推荐3】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。
(2)按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______；
B和R反应生成N的离子方程式：_______；
D与盐酸反应的离子方程式：_______。
(3)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H₂O₂，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe²⁺；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO₄溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出结论有Fe²⁺。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
甲同学：_______；
乙同学：_______。