【推荐2】是中学常见的几种化合物，相关物质间的转化关系如图所示：

已知：是生活中常见的金属单质，都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：
(1)单质X与A反应的化学方程式是___________。
(2)若试剂1和试剂2均为强电解质。
①若试剂1为强碱，则试剂1与B反应的离子方程式为___________。
②若试剂1和试剂2为同种物质，则C溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)若试剂2是稀硝酸。
①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式___________。
②可用于检验D的阳离子的试剂是___________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___、丙____；
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③_____；
反应⑤_____；
（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是____，用化学反应方程式解释产生此现象的原因____、___。

【推荐1】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。已知：甲、乙、丙、丁为常见的单质，常温下，丙为黄绿色气体，金属甲的焰色反应呈黄色；A、B、C、D、E、F为常见化合物，A为生活中常见的液体。它们之间的转化关系如图(部分反应条件已省略)：
   
回答下列问题：
(1)C的化学式为___________，组成丙的元素在周期表中的位置是___________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________。
(3)D→E的实验现象为___________。
(4)某实验小组欲用B固体配制4801.0B的水溶液。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒             ②称取20.0g固体
③选用500容量瓶                    ④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
(5)取上述配制好的溶液50，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气___________L。

【推荐2】A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a．A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同
b．C^-是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C^-的电子式：_______。
(2)A⁺、B^2-、F³⁺离子半径由大到小的顺序为_______。(用离子符号表示)
(3)电子式表示A₂B的形成过程_______。
(4)含F³⁺的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______。
(5)A单质与E反应的离子方程式为_______，生成的化合物中化学键的类型是_______。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的离子方程式：_______，
(3)过程⑦可能观察到的实验现象是： _______；
(4)写出过程⑦涉及的化学方程式_______ ，_______；

【推荐1】已知① 银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
⑤H是黄绿色气体。
完成下列问题：
（1）B的名称______，B与D的反应类型属于______________________。
（2）写出下列 反应的化学方式:
A→C: __________________________________。
A→E：_________________________________。
C→E：__________________________________。
（3）H气体通入E溶液的离子方程式：______________________________。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

回答下列问题：
(1)写出A的电子式___________，A与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。
(2)检验E溶液中含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的方法：___________。
(3)写出H转化为M的化学方程式___________。
(4)写出R与B反应的离子方程式___________。
(5)往NaRO₂溶液中通入少量CO₂气体，写出发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na₂O₂的纯度。

(1)装置中a的作用是_______，装置A中发生的离子反应方程式_______。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______，_______
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na₂O₂的纯度偏高，改进的方法是_______。
(5)实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下0.336L气体，则样品中Na₂O₂的质量是_______克。

【推荐2】过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质。已知：CO₂与SO₂均可与Na₂O₂反应。有人提出CO₂、SO₂与Na₂O₂的反应原理相同；但也有人提出，SO₂具有较强还原性，与Na₂O₂反应可能会生成Na₂SO₄，而CO₂无还原性，故反应原理不相同。
(1)下列溶液中，不能用于鉴别SO₂和CO₂气体的是___________(填字母编号)。
A．酸化的Ba(NO₃)₂溶液     B．澄清石灰水     C．酸性高锰酸钾溶液     D．BaCl₂溶液     E．品红溶液
(2)实验一：向一定量的Na₂O₂固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。提出假设：
假设1：反应后固体中只有___________，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有___________，证明SO₂完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO₂部分被氧化。
(3)实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①试剂a可以选用___________，试剂b的作用是___________。
②若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________。
③若SO₂未被氧化，实验测得装置C中Na₂O₂质量增加了m g，装置E中收集气体为V L(标准状况下)，用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V = ___________(用含m的代数式表示，可不化简)。

【推荐3】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：
(1)A→C的化学方程式：_______。
(2)B→D的化学方程式：_______。
(3)A的其中一种氧化物可用作呼吸面具中的供氧剂，写出其与二氧化碳反应的化学方程式_______。
(4)B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_______，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是(用化学方程式表示)_______。