【推荐1】A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：

已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)无色液体A是_____，A与B反应的化学方程式是____________。 
(2)由X转化为N₂的化学方程式为______________。 
(3)白色固体C的化学式为　_____。由D转化为E的离子方程式为___。

【推荐2】i．下列几种物质：①NaHCO₃晶体；②Na₂O₂；③NaHSO₄溶液；④CO₂；⑤NaOH溶液；⑥CH₃CH₂OH (酒精)。
(1)上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。
(2)③中盐的电离方程式为___________。
(3)写出过量④通入⑤中反应的离子方程式：___________。
ii．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(4)试根据上述实验事实可知：原固体粉末中一定含有的物质是___________(写化学式，下同)，可能含有的物质是___________。
(5)写出上述步骤②中发生反应的离子方程式：___________。

【推荐3】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B。则B的化学式为__。
（2）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是__。
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___。
（4）若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，则反应②的离子方程式是___。

【推荐1】图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B_______；D_______；E_______。
(2)写出B→D反应的化学方程式：_______；
(3)写出A→C的离子方程式：_______。
(4)加热6.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_______。

【推荐2】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，则E为_______，A与水反应的离子方程式为_______。
(2)若A为过氧化钠，则E为_______，A与水反应的化学方程式为_______。
(3)A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是_______。
(4)写出侯氏制碱法中两个重要的化学方程式_______；_______；
(5)下列鉴别C和D的方案中，合理的是_______；
①取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是Na₂CO₃
②取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃
③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

【推荐3】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

(1)写出A的电子式____，写出肼(N₂H₄)的电子式____，写出HClO的结构式____。
(2)请写出A与水反应的离子方程式：____。
(3)检验E溶液中含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的方法：____。
(4)写出H转化为M的化学方程式_____。
(5)写出D和足量稀硝酸反应(稀硝酸具有强氧化性，可将+2价铁氧化为+3价铁，自身被还原为NO)的离子方程式_____。
(6)往NaRO₂溶液中通入少量CO₂气体，写出发生反应的离子方程式____。

【推荐1】已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：   
(1)写出化学式：A_______ ； E_______； L_______
(2)反应①的离子方程式：_______
(3)反应②，工业上采取的反应条件是_______
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)丙的化学式为________
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为________
(3)写出气体乙与C溶液反应的化学方程式：________________
(4)写出A与水反应的化学方程式：________________

【推荐3】草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同时被还原成Mn^2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中被还原成Mn^2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液为V₂、V₃ mL。
记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）	KMnO4溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V1 = 20.02
2	0.0200	V2 = 20.12
3	0.0200	V3 = 19.98

请回答下列问题：
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)
A．酸式滴定管        B．碱式滴定管        C．量筒(10 mL)   D．锥形瓶　
E．胶头滴管       F．漏斗                  G．250 mL容量瓶
(3)加入锌粉的目的是______________________
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________
(5)在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。