【推荐1】、CuCl是重要的化工原料，常用来作为有机合成的催化剂。实验室常用如下装置来制备。

已知：易潮解；CuCl不溶于乙醇和稀盐酸；在酸性条件下被还原成。
Ⅰ．的制备
(1)实验开始时需要先打开A装置中分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D处酒精灯，目的是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是___________；该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)B装置所盛试剂为___________；E装置的作用是___________。
Ⅱ．CuCl的制备
将上述实验制得的粉末加水溶解，滴加少量稀盐酸，向溶液中通入适量的气体，加热即可得到白色沉淀，将过滤后的白色沉淀用乙醇洗涤2~3次后，干燥即可得到CuCl晶体。
(4)加少量盐酸的作用是___________。
(5)用和，制备CuCl的离子方程式为___________。
(6)用乙醇洗而不用水洗的原因是___________。

【推荐2】由下列仪器组成的一套装置制取并验证它有氧化性、还原性和漂白性(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中管气体向上流出)。②、④、⑤中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、石灰水。

(1)连接仪器时，导气管连接顺序从左到右接_______填字母，下同、_______接_______、接、_______接、_______接_______。
(2)装置②用以检验的还原性，所盛试剂最好是_______，装置④中所盛试剂最好是_______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是_______。
(3)仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点：_______。
(4)写出装置①中反应的化学方程式：_______，写出装置③中反应的化学方程式：_______。

【推荐3】在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO₂，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a，通入过量氮气，该操作的目的是_______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是_______。
(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。
(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(6)芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH₂+NaNO₂+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H₂O，用已知0.5000mol·L^-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。