组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学反应速率与化学平衡 > 影响化学反应速率的因素 > 影响化学反应速率的内因 > 碰撞理论及活化能
题型:单选题 难度:0.85 引用次数:194 题号:11646394

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单选题 | 较易 (0.85)
【推荐1】下列说法正确的是
A.相同规格的Fe和Mg分别与0.1mol•L-1的盐酸反应,反应速率相同
B.0.1mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1CH3COOH分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使活化分子百分数大大增加
D.100mL2mol•L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl固体,反应速率增大
2022-09-15更新 | 170次组卷
单选题 | 较易 (0.85)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
A.活化分子具有的能量叫做活化能
B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C.若反应的活化能接近零,当反应物接触时瞬间完成反应
D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积)或者升高温度,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
2021-10-13更新 | 107次组卷
单选题 | 较易 (0.85)
名校
【推荐3】在恒温密闭容器中,充入一定量,发生反应       ,下列说法正确的是
A.反应过程中,
B.平衡后,压缩容器体积,平衡正向移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.恒容条件下,再充入与原来同样多的,体系内活化分子百分数不变,反应速率加快
D.平衡后,仅升高温度,体系内活化分子数增多,反应速率加快,的平衡转化率增大
2022-06-23更新 | 116次组卷
共计 平均难度:一般