【推荐1】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：
①；
②
③_______(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为_______。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中与浓盐酸反应生成和，其反应方程式为_______。
②装置C中发生的反应方程式为_______。
③B中使用多孔球泡的作用是_______。
④证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是_______。

【推荐3】如图所示为MnO₂和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂+2H₂O，请回答下列问题：

（1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，__（填：能或不能）验证装置的气密性良好；
（2）C中收集到的Cl₂中含有HCl，请从分子结构的角度解释其中的原因___；
（3）装置D的作用是___；
（4）B的作用为___（选填下列编号）。
A.洗气瓶        B.储气瓶          C.安全瓶

【推荐1】某化学实验小组需要的NaCl溶液97mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
(1)需称取NaCl固体的质量为________g
(2)配制过程中，不需要用到的仪器(填序号)________A.药匙   B.酒精灯   C.托盘天平   D.烧杯   E.玻璃棒   F.胶头滴管   G.蒸发皿。完成实验还缺少的仪器是________________。
(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。
①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反(1g以下用游码)
②所称取的NaCl固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
(4)该实验小组用上述配制的溶液进行如图所示的电解实验。

①写出该电解反应的化学反应方程式：_________________________。
②检验产生气体的方法是：_________________________________。
③写出工业用Y极生成的物质制取漂白粉的化学反应方程式：____________________________。

【推荐2】某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
(1)制备Cl₂。写出装置Ⅰ中发生的化学反应方程式_____________。

(2)氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H₂O，制得氯水。写出Cl₂与H₂O反应的化学方程式为_________。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl₄，可制得Cl₂的CCl₄溶液(Cl₂可溶于CCl₄溶液，且不与CCl₄反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明____________________________。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是
_________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H⁺)越大，pH越小，溶液酸性越强)。
a．氯水的pH       b．氢离子的浓度       c．氯离子的浓度       d．氧气的体积分数     e．溶液的颜色
据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为__________________。
(3)若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白粉的化学方程式为______________。
若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为36.50%)完全反应，制取氯气。将所得气体全部用于制备漂白粉，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为________。(本题要求写出计算过程，答案保留2位小数)

【推荐3】在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．

回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。
A．热分解法        B．热还原法            C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________________________（写出一种即可）。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是________________。
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是__________。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_______________________________________________________。