下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知 和 发生中和反应生成 (l)时的反应热为 ，则 和发生中和反应生成 (l)时的反应热为 |
B． 的燃烧热是 ，则 反应的 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同 |
更新时间：2020-11-27 14:11:39
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【推荐1】下列关于热化学方程式的说法错误的是
| A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
| B．热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH 表示标准状况下的数据 |
| C．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数 |
| D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．下图中断开非极性键吸收的能量和生成极性键放出的能量相同 |
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的 键更牢固 |
C． |
D． |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ/mol，则O3比O2稳定 |
| B．C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=-1366.8kJ/mol |
| C．已知中和热为57.3kJ/mol，则反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)的ΔH=-114.6kJ/mol |
| D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．在稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| B．电解CuCl2溶液的方程式：CuCl2 =Cu2+ + 2Cl− |
| C．使用催化剂虽不会改变反应的限度但会改变反应的焓变 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 |
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 |
| B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ： ， 且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol |
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【推荐2】下列说法或表示法正确的是
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/mol，故将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ |
| D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8 kJ/mol |
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和
互为同系物
