下列说法中正确的是
| A．在稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| B．电解CuCl2溶液的方程式：CuCl2 =Cu2+ + 2Cl− |
| C．使用催化剂虽不会改变反应的限度但会改变反应的焓变 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 |
更新时间：2021-02-20 19:35:08
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【推荐1】下列关于反应热和焓变的说法正确的是
| A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 |
| B．任何条件下，焓变完全等于反应热 |
| C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 |
| D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 |
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解题方法
【推荐2】将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是( )
| A．做该实验时环境温度为22℃ |
| B．该实验表明化学能可能转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热
单选题
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【推荐1】下列推论正确的是
A．  ，则碳的燃烧热的数值大于110.5 |
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 |
C．  ，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ |
D．  ，  ，则 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
| B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol |
D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ |
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【推荐3】已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是
| A．当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH |
| B．用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH |
| C．含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量 |
| D．中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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【推荐1】已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A．ΔH1>0，ΔH3<0 | B．ΔH1>ΔH2 | C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 | D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 |
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解题方法
【推荐2】下列说法中不正确的是
| A．X＋Y=M＋N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| B．1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 |
| C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=＋1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨能量低 |
| D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
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解题方法
【推荐3】下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是
| A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸与0.l L l mol·L-1 NaOH溶液混合 |
| B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸与0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合 |
| C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸与0.5 L 0.2 mol·L-1氨水混合 |
| D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸与0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液混合 |
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液中溶质的电离： |
B．稀盐酸与氨水溶液反应的中和热： |
C．用铜作电极电解 溶液： |
D．用惰性电极电解 溶液： |
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【推荐2】地球上锂资源匮乏，应用受到极大制约，难以持续发展。钾元素储量大并且与锂元素具有类似的性质，赋予了钾离子电池良好的应用前景。某研究中的钾离子电池工作原理如图所示(放电时钾离子嵌入层状TiS2中，充电时钾离子则脱嵌。电池总反应为TiS2+xK
KxTiS2。下列叙述正确的是
KxTiS2。下列叙述正确的是| A．放电时，电子从Cu电极流出 |
| B．放电时，正极的电极反应式为TiS2+xK++xe-=KxTiS2 |
| C．充电时，Cu电极的电势低于K电极 |
| D．其电解质溶液可以用水作溶剂 |
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Mg+Cl2↑
=BaCO3↓
(aq)
