【推荐1】根据反应   MnO₂+4HCl（浓）== MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________．
②氧化剂是________，氧化产物是________．
③在标准状况下有44、8L Cl₂生成时，被氧化的物质是________mol

【推荐2】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，___________元素被氧化，___________元素被还原；氧化剂是___________，氧化产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目_________________________________。

【推荐3】氧化还原反应的本质是电子的转移，配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：
(1)_______ H₂S + HNO₃(稀) = H₂O + S↓+ NO↑
(2)_______ NH₃ ＋ O₂ = NO ＋ H₂O
(3)_______ KClO₃ + HCl(浓)= KCl+ Cl₂↑+ H₂O
(4)_______ Cu + HNO₃ (稀) = Cu(NO₃)₂ + NO↑+ H₂O

【推荐1】氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作_____剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______(均填序号，下同)；常作氧化剂的有______。
①KMnO₄ ②铝 ③氧气 ④FeCl₃ ⑤一氧化碳
(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为______ mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______(填“强”或“弱”)。

【推荐2】请填写以下空白。
(1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是_______。
A.Fe                         B.Fe²⁺                           C.Fe³⁺
(2)曾多次出现因误食NaNO₂而中毒事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为 Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有_______性。(“氧化” 或“还原”)。下列不能实现上述转化的物质是_______。
A.Cl₂                         B.O₂                           C.FeCl₃
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃ +3C =K₂S +N₂↑+ 3CO₂↑。在该反应中还原剂是_______，氧化剂是_______。

【推荐3】我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应I：HgS+O₂Hg+SO₂
反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄
(1)反应I中，还原产物是_______，每生成1个SO₂分子，转移电子数为_______。
(2)反应II中，HgS是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)，用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目_______。
4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄

【推荐2】H₂O₂在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。
(1)H₂O₂中O的化合价为___________，具有___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)酸性高锰酸钾溶液可与H₂O₂反应，其化学方程式是H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O。已知：稀MnSO₄溶液几乎无色。
①配平该化学反应方程式___________。
②上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
③高锰酸钾溶液呈___________色，向酸性KMnO₄溶液中滴入双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④2个KMnO₄参加上述反应，转移电子___________个。

【推荐3】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)。

【推荐1】如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)二维图中 A 的类别为___________；B的名称为___________。
(2)已知氯的某氧化物(Cl_mO_n)中，氯、氧元素的质量比为 71∶64，此氧化物的化学式为___________，该物质可用于自来水的消毒，是因为该物质具有_____性。
(3)已知 HClO₄是一元强酸，写出 HClO₄的电离方程式_________。
(4)某同学研究 HCl 性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，反应的离子方程式为_____。
②从化合价角度看，Cl^－具有_____性，能与_____发生反应(填标号)。
A．NaClO        B．Fe        C．KMnO₄          D．NaOH

【推荐2】I.高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。回答下列问题：
(1)高铁酸钠()属于_________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_________价。
(2)Fe(OH)₃胶体能使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是__________nm。
(3)该反应中NaOH____________(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_________。
II.一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收。
(4)在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，①反应中的Fe²⁺发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，②反应中的Fe³⁺被______。
(5)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺”这句话说明，维生素C具有______性。

【推荐3】某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是____________。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是___________→___________。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________。
（4）SnC1­₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。