【推荐1】按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）请指出仪器①的名称：________________；
（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：__________________；
（3）为检验生成的气体产物，请将下列三套装置进行合理组合，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a—____________，能证明该气体产物的实验现象为________________；

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe^3＋的操作方法：________________ ；
（5）某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)₂沉淀。
①向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：_________________；
②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，该同学设计如下图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是________（填序号）。
A．a端必须用铁作电极
B．a端发生的反应是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
C．b端发生的反应是2H^＋＋2e^－=H₂↑

【推荐2】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是___。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是___。
(3)D的作用是___。E中的实验现象是___。
(4)同学们经过分析讨论，认为此实验装置设计还不完整，原因是___。

【推荐3】已知有以下物质相互转化：

试回答：
(1)写出下列物质化学式：B_______D_______F_______。
(2)金属单质A与水蒸气反应的化学方程式为_______；此反应中消耗3mol单质A，电子转移数目为_______个。
(3)写出由E转变成F的化学方程式_______。
(4)用KSCN鉴别G溶液的现象_______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。

【推荐1】烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na₂CO₃)。
Ⅰ、定性检验
取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质
Ⅱ、定量测定
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl₂溶液(使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L⁻¹的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

试回答：
(1)如何确定BaCl₂溶液是否滴加过量?__________________
(2)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是____________；判断到达滴定终点的实验现象是___________________.
(3)滴定时的正确操作是____________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)
(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________
A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗          B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失             D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。

【推荐2】实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由Na₂CO₃、、CuCl₂、K₂SO₄、HCl五种溶液组成，为了将它们一一鉴别出来，某兴趣小组在不用其他试剂的条件下，做了以下实验。
①将五瓶溶液随机标记为A、B、C、D、E；
②经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色；
③将A、B、C、E四种溶液分别彼此相互滴加，发现B可与E产生沉淀，与C产生气体。
根据实验现象回答下列问题。
(1)由此可推断A、D的化学式分别为：A___________       D___________
(2)写出向B中滴加少盘C溶液的离子方程式：___________
(3)将含相同物质的量C、D、E的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有：___________；且各离子的物质的量之比为：___________
(4)请你设计实验，进一步检验A溶液中的阴离子。___________(实验仪器和药品任选，必须包含实验步骤、现象、结论)

【推荐3】A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______， X：_______。

【推荐1】“84消毒液”为含氯消毒剂的代表被广泛使用，化学小组用如下方法测定某“84消毒液”中有效氯的含量。
I.准确量取2.00mL消毒液稀释成100.0mL溶液；
II.取1.00mL上述稀释后溶液，依次加入3mol·L^-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定浓度的Fe²⁺溶液，加盖振摇混匀后，室温静置反应10min；
III.用0.0010mol·L^-1的标准K₂Cr₂O₇溶液滴定II中反应后溶液，记录消耗的体积为VmL；
IV.另取与II中相同的15.00mL一定浓度的Fe²⁺溶液，依次加入1.00mL蒸馏水、3mol·L^-1硫酸溶液15mL，加盖振摇混匀；
V.用0.0010mol·L^-1的标准K₂Cr₂O₇溶液滴定IV中溶液，记录消耗的体积为V₀mL。
(1)工业上制取“84消毒液”反应的化学方程式为_______。
(2)Ⅰ中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
(3)用KSCN溶液检测到II反应后溶液中含有Fe³⁺的现象是______，Ⅱ中反应的离子方程式为______。
(4)Ⅲ中发生反应的离子方程式是_____(Cr₂O转化为Cr³⁺，此条件下不氧化Cl^-)。
(5)该“84消毒液”中有效氯的含量为_____ g/100mL。(有效氯以NaClO质量计，NaClO摩尔质量：74.5g·mol^-1)
(6)由于Fe²⁺具有_____性，II、IV中实验须在密闭容器中进行。

【推荐2】Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：
(1)组成A的三种元素为__________，A的化学式为__________。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为________。
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(4)在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^－氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式为____________。
(5)某小组按照文献中制备ClO₂的方法，设计了如图所示的实验装置，用于制备ClO₂并验证其某些性质。

①通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；
②关于该实验，以下说法正确的是______________。
A．装置 A 用适量 H₂O₂制取 ClO₂气体，其反应的化学方程式为2NaClO₃＋3H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋2O₂↑＋4H₂O
B．装置 B 用来收集二氧化氯气体
C．当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量
D．二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

【推荐3】某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)，其反应原理为：2NH₃(g) + CO₂(g) = NH₂COONH₄(s) △H＜0。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。

试回答下列问题：
(1)C装置中橡皮管的作用是___________；试剂x可以是___________。
(2)用上述装置制取氨基甲酸铵，以上所有装置的正确连接顺序是：___________→___________→E←___________←___________←___________。 (填大写字母) ___________
(3)反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在___________ (填“热水浴’或“冷水浴”)中：装置E中浸有稀H₂SO₄的棉花作用是___________。
(4)反应在CCl₄的液体中进行的原因是___________。
(5)实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施___________。