【推荐1】(1)SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：___________。
(2)某次发射火箭，用气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₁=+67.2kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₂=-534kJ/mol,
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式____________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_______；
(2)已知25℃、101kPa时：①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ΔH₁=-197kJ·mol^-1
②H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH₂=-44kJ·mol^-1
③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)     ΔH₃=-545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式为_______；
(3)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答问题：PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)   ΔH₂=_______；

【推荐1】回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH₁＝-112.3 kJ·mol^-1
②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)　ΔH₂＝-234 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₃＝179.5 kJ·mol^-1
请写出CO和NO₂生成N₂、CO₂的热化学方程式_________________________。
(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C1₂(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

化学键	N≡O	Cl- Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ·mol-1	630	243	a	607

则2NO(g)＋C1₂(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol^-1。

【推荐2】（1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变：△H=__。

【推荐3】能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：

(1)___________。
(2)乙烷的燃烧热为___________。
(3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：___________。

【推荐1】按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________。
(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。
(3)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)+H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJmol-1	351	463	393	293

则该反应的ΔH=___________kJ·mol^-1
(4)下列热化学方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s) ∆H₁=-351.1kJ/mol；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)   ∆H₂=-90.7 kJ/mol。由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ∆H₃=___________

【推荐2】按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式__________________________.
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式_______________．

【推荐3】在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l) △H＝______kJ·mol^－1。
(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：

①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l)   △H＝______kJ·mol^－1。
②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为__________。
(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：

组别	酸与碱	中和热△H/(kJ/mol)
Ⅰ	HCl+NaOH	-57.1
Ⅱ	HNO3+KOH	-57.1
Ⅲ	CH3COOH+NaOH	-56.1
Ⅳ	HCl+NH3·H2O	-53.4
Ⅴ	CH3COOH+NH3·H2O	-50.4

①I、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为_____、_____。
②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大，其原因是__________。
③体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L^－1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL^－1，混合溶液的比热容为4.18 J·g^－1·℃^－1。由实验数据可计算出该反应的中和热△H为______kJ·mol^－1(结果保留1位小数)。