下列有关说法正确的是
| A．吸热反应只有加热才能发生 |
| B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 |
| D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
更新时间：2020-11-29 15:09:39
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【推荐1】已知卤化氢生成的平衡常数如下(25℃)：
则与H2反应最完全的卤素是
| 化学方程式 | 平衡常数K |
F2+H2 2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H22HCl | 2.57×1033 |
| Br2+H22HBr | 1.91×1019 |
| I2+H22HI | 8.67×102 |
| A．F2 | B．Cl2 | C．Br2 | D．I2 |
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名校
【推荐2】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．平衡移动，K值一定不变 | B．平衡移动，K值可能变化 |
| C．K值不变，平衡可能移动 | D．K值变化，平衡一定移动 |
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解题方法
【推荐1】在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵如何变化
| A．ΔH-TΔS>0，ΔS>0 | B．ΔH-TΔS<0，ΔS>0 |
| C．ΔH-TΔS>0，ΔS<0 | D．ΔH-TΔS<0，ΔS<0 |
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名校
【推荐2】25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= ＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是
| A．反应吸热 | B．熵增效应大于焓变效应 |
| C．熵减小 | D．反应放热 |
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