【推荐1】有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（       ）

A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH待测液

C．滴定前没有排出滴定管尖嘴处的气泡

D．读数时视线与滴定管内液体的凹液面最底处保持水平

【推荐2】用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

【推荐3】下列关于酸与碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次；②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③向锥形瓶中加入2滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。以上操作有错误的是

A．④⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③④⑥

【推荐1】用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L^－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　)

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视

D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

【推荐2】下列实验操作会使结果偏小的是

A．用酸式滴定管量取盐酸，开始时平视，结束时仰视，读取所量液体的体积

B．用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的试纸上

C．中和反应反应热的测定实验中，测了溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定溶液的温度

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失

【推荐3】下列有关实验操作的叙述错误的是（       ）

A．测定中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，会使实验所得的ΔH偏高

B．取淀粉的水解液少许，先加入过量的氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉的水解产物有还原性。

C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比读数。

D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高

【推荐2】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液

B．用托盘天平称取6.85g食盐

C．实验室配制480ml的碳酸钠溶液需要使用500ml容量瓶

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5

【推荐3】草酸晶体(H₂C₂O₄⋅2H₂O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是

A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低

B．滴加“混酸”速度过快，不影响草酸晶体的产率

C．锥形瓶用草酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低

D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高