【推荐1】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：


已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图A、B、C中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______。
(3)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_______。
(4)写出工业上氮的固定的反应方程式：_______。

【推荐2】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，
（2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。
（3）反应③的离子方程式：________________________。
（4）已知在催化剂作用下，E与CO反应生成参与大气生态循环的无毒物质，请写出该反应的化学方程式______________________________________。
（5）在反应②中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为__________。

【推荐1】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出B→C的化学方程式__。
(2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式__。
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式___。

【推荐2】实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水    b．饱和溶液    c．饱和溶液    d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为____________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

【推荐3】已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。

（1）写出下列各物质的化学式:X         、Y         、C        。
（2）反应①的化学方程式为                 ，反应②的离子方程式为                   。

【推荐1】氮化锶(Sr₃N₂)在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶。已知： 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。

回答下列问题:
(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________
(2)写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO₂溶液反应的化学方程式__________________________
(3)按气流方向，写出装置的连接顺序为___________(装置可重复使用，填字母表示)。
(4)实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(5)试管Ⅲ盛装的试剂是_____________________(写试剂的名称)。
(6)测定产品纯度：取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为______(用代数式表示)。
(7)有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是___________。

【推荐2】控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组同学利用稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：

实验序号	铁的质量/g	铁的形状			初始溶液的温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	铁片	40	10	20	200
2	0.10	铁粉	40	x	20	25
3	0.10	铁片	50	0	20	125
4	0.10	铁片	50	0	35	50

分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验1和2表明，影响反应速率因素是___________。表中x=___________。
(2)表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是___________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的因素还有___________。
(4)实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是___________。

【推荐3】以高钛渣(主要成分为Ti₃O₅，含少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃)为原料制备白色颜料TiO₂的一种工艺流程如下：
   
已知：Na₂TiO₃难溶于碱性溶液；H₂TiO₃中的杂质Fe^2＋比Fe^3＋更易水洗除去。
(1)熔盐:
①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固体与Ti₃O₅在空气中加热至500～550 ℃时生成Na₂TiO₃，该反应的化学方程式为_________。
(2)过滤:
①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO₄经加热煮沸，生成难溶于水的H₂TiO₃，该反应的化学方程式为______。
(4)脱色:H₂TiO₃中因存在少量Fe(OH)₃而影响TiO₂产品的颜色，“脱色”步骤中Ti₂(SO₄)₃的作用是_________。

【推荐1】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是_______。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______。

【推荐2】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1) SO₂和Cl₂通入H₂O中发生反应的离子方程式是_______。装置E的作用：_______。
(2)为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液       ④苯酚溶液       ⑤品红溶液       ⑥酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl₂过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号，下同)的试管内，再加入___________试剂，实验现象是___________。
b．若SO₂过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号)的试管内，实验现象是___________，再加热，实验现象是___________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别探究SO₂和Cl₂的性质。若从左端分别通入SO₂和Cl₂，硬质玻璃管D中为湿润的pH试纸，观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。

(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为；当Cl₂与含X的溶液(1:1)完全反应后，有黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐3】Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₂N₂、MgO和N₂。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑，限用如图装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)

（1）装置连接的顺序为___(填字母序号)；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是___；
（3）装置A中盛装的干燥剂是___；装置F的作用____。