下列说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 |
| C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 |
| D．稀醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
更新时间：2020-12-15 13:58:14
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为
，CO2为
，且：
C（s）+
O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ•mol-1
CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为
，CO2为，且：C（s）+
O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ•mol-1CO（g）+
O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为
| A．39.292kJ | B．3274.3kJ | C．784.92kJ | D．2489.44kJ |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】天然气水蒸气转化法是目前获取
的主流方法。已知：
则
与
反应完全转化为
和
的热化学方程式书写正确的是
的主流方法。已知：则
与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是
下列推断正确的是
| A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) |
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  =－484 kJ |
| C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 |
| D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是
| A．将1molHCl气体通入足量0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热 |
B．已知 O2(g)=O(g)△H=+249kJ·mol-1，则O=O键的键能为249kJ·mol-1 |
| C．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2 |
| D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知硼酸
为一元弱酸，结构与
相似。
的电离平衡常数
，
的电离平衡常数
，
。强酸、强碱的中和热为
。则下列有关说法错误的是
为一元弱酸，结构与相似。的电离平衡常数，的电离平衡常数，。强酸、强碱的中和热为。则下列有关说法错误的是A．在水中的电离方程式为 |
B．向 溶液中滴入过量溶液，有气泡冒出 |
C．在溶液中存在离子浓度关系： |
D．稀 溶液与稀NaOH溶液反应产生 ，放出的热量小于57.3kJ |
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单选题
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【推荐1】有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ |
B．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1090kJ/mol |
| C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
| D．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283kJ |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1 |
| B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b |
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1 |
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的溶液一定是碱性溶液
表示吸热反应，
表示放热反应
与
反应放出的热就是
的燃烧热
单选题
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真题
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【推荐1】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=" --" 566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g）ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g）ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜ --452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是（ ）
| A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [ H2(g)＋O2(g)生成1 mol H2O(l) ] 放热286 kJ |
| B．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料 |
| C．天然气是不可再生能源 |
| D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 |
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解题方法
【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ |
| B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
| C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b |
| D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 |
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