我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．a为外接直流电源的正极 |
| B．阳极的电极反应为2HCl-2e-=Cl2+2H+ |
| C．通电后H+从左室迁移至右室 |
| D．左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生 |
更新时间：2020-12-15 09:38:54
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应 |
| B．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| C．在所有的反应中，反应速率越快，反应现象越明显 |
D．常温下，将 相同的一元强碱和一元弱碱加水稀释至相同的倍数，则稀释后弱碱的大于强碱的 |
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解题方法
【推荐2】利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。
已知：
，忽略NH3的挥发。下列说法正确的是
| 序号 | 电解液 | 实验结果 |
| i | 50mL0.1mol·L-1CuSO4溶液和50mL蒸馏水 | 阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区的电解液中有Fe2+ |
| ii | 50mL0.1mol·L-1CuSO4溶液和50mL稀硫酸 | 阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有Fe2+，当覆盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成 |
| iii | 50mL0.1mol·L-1CuSO4溶液和50mL过量的浓氨水 | 阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电解液中无Fe元素 |
，忽略NH3的挥发。下列说法正确的是| A．根据实验i、ii可知，在一定条件下，H+优先于Cu2+放电 |
B．实验ii中，Cu覆盖在铁电极表而或溶液中 减小均可能是气体量减少的原因 |
| C．实验iii中工作一段时间后，需要定期更换铜电极和补充浓氨水 |
| D．结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层 |
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【推荐1】利用下图所示的光电催化体系，双极膜可以实现烟气脱
。双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的
解离成
和
，作为和离子源。下列说法正确的是
。双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。下列说法正确的是| A．a极为正极 |
B．阳极反应为： |
| C．阴极附近pH减小 |
D．每生成 ，同时生成 |
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名校
【推荐2】含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备
，过程如图所示(
为甲基)。下列说法正确的是
，过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是| A．生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子 |
B．阳极上的电极反应为： |
| C．在电解过程中CN-向铂电极移动 |
D．电解产生的 中的氢元素来自于 |
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名校
【推荐1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的消毒剂，以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。下列叙述错误的是
A．Fe电极的电极反应式为Fe−6e−+8OH−=FeO  +4H2O |
| B．离子交换膜b为阳离子交换膜 |
| C．通入I室的水中加入少量NaOH，可以加快高铁酸钠的生成 |
| D．每生成0.1mol Na2FeO4，Ⅱ室中溶液减少的质量为32.0g |
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解题方法
【推荐2】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1），工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．放电时Ni元素最先失去电子 |
| B．放电时电子从a电极由导线移向b电极 |
| C．充电时的阳极反应式为LiAO2 −xe－= Li1-xAO2 + xLi+ |
| D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g |
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电能
O2+2CO 
