含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备,过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是
A.生成1molLi[P(CN)2],理论上外电路需要转移2mol电子 |
B.阳极上的电极反应为: |
C.在电解过程中CN-向铂电极移动 |
D.电解产生的中的氢元素来自于 |
更新时间:2023-02-02 16:25:39
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【推荐1】利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2],并能实现H2的循环利用,其工作原理如图所示。(已知:Me为甲基;电极均为石墨电极)下列说法正确的是
A.电池工作时电极a连接电极d |
B.当生成9gLi[P(CN)2]时,电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L |
C.通电一段时间后,若隔膜e为阴离子交换膜,则c(KOH)减小 |
D.电极c的电极方程式为 |
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【推荐2】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气 | B.铜电极发生还原反应 |
C.铜电极接直流电源的负极 | D.当有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成 |
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【推荐1】如图所示,某同学设计了一种燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是
A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁电极区 |
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+ |
C.通入氧气的一极为负极,发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度减小 |
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【推荐2】应用电解法对煤电解脱硫的基本原理如图所示,利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+,Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe3+和SO。下列说法错误的是
A.根据信息推断,a为电源正极 |
B.整个电解脱硫过程与b连接的石墨电极只发生电极反应2H++2e-=H2↑ |
C.电解过程中,H+不断消耗,混合溶液的pH逐渐升高 |
D.混合液中发生反应的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+ |
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【推荐3】生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在,可用铁、石墨作电极,用电解法去除。电解时:如图一原理所示可进行除氮;翻转电源正负极,可进行除磷,利用Fe2+将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法不正确的是
A.图二中0~20 min脱除的元素是氮元素,此时石墨作阴极 |
B.溶液pH越小,有效氯浓度越大,氮的去除率越高 |
C.图二中20~40 min脱除的元素是磷元素,此时阴极电极反应式为:2H++2e-=H2↑ |
D.电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为:3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O |
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【推荐1】用如图所示装置回收金属钴。回收过程保持细菌所在环境pH相对稳定,借助其将乙酸盐转化为二氧化碳。使用废旧锂电池的正极材料LiCoO2转化为Co2+,工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移到甲室。电极材料均为石墨材质,右侧为原电池。下列说法正确的是
A.细菌所处环境应为偏酸性环境 |
B.乙室电极反应式是: |
C.若甲室Co2+减少1 mol,乙室Co2+增加2 mol,则此时已经进行过溶液转移 |
D.将乙酸盐换为乙醇盐,可回收更多的Co |
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【推荐2】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确 的是
A.铁电极的电极反应式为: |
B.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为: |
C.若左池石墨电极产生气体,则消耗甲烷 |
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量食盐 |
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【推荐1】肼(N2H4)是一种常见的还原剂,在酸性溶液中以形式存在。利用如图电解装置,N2H5+可将UO转化为U4+(N2H5+转化为N2)。下列说法中错误的是
A.镀铂钛网上发生的电极反应式为-4e-=N2↑+5H+ |
B.若生成11.2L(标准状况)N2,则被还原的U元素为2mol |
C.在该电解装置中,还原性强于H2O |
D.电解一段时间后电解质溶液的pH基本上不发生变化 |
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【推荐2】一种水系可逆电池工作时,复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动(a膜只允许通过,b膜只允许通过),其原理如下图所示。下列说法错误的是
A.闭合,a膜向电极提供;b膜向电极提供 |
B.闭合时,电极发生反应: |
C.闭合充电时,为阳极 |
D.闭合时,每生成,同时生成气体体积为11.2L(标准状况) |
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