氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生活生产中有重要应用：
(1)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的___ 性。
②将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出___ 性。
(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是___ 、还原剂是___ 、氧化产物是___ 、还原产物是___ 。
(3)配平下列氧化还原方程式：
① Fe+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O___ 。
② CO+ Fe2O3= Fe+ CO2___ 。
③ SO2+ Cl2+ H2O= H2SO4+ HCl___ 。
④ K2S+ HNO3= KNO3+ NO↑+ S↓+ H2O___ 。
(1)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的
②将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出
(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是
(3)配平下列氧化还原方程式：
① Fe+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O
② CO+ Fe2O3= Fe+ CO2
③ SO2+ Cl2+ H2O= H2SO4+ HCl
④ K2S+ HNO3= KNO3+ NO↑+ S↓+ H2O
更新时间：2020-12-26 22:52:27
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【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读
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【推荐1】根据所学知识回答问题
(1)___________ molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。
(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是___________ 。
(3)1.204×1024个H2的物质的量是___________ 。
(4)配制溶液时，称量5.85gNaCl固体，配制480mL溶液，则溶液物质的量浓度是___________ mol/L。
(5)标准状况下16gH2的体积是___________ L。
(6)100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，取出10mL该溶液，c(Na+)=___________ ，将该10mL溶液加水稀释至100mL，则c(
)=___________ 。
(7)
的中子数是___________ 。
(8)写出方程式的系数____NaClO+___NaI=____NaIO3+____NaCl___________
(1)
(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是
(3)1.204×1024个H2的物质的量是
(4)配制溶液时，称量5.85gNaCl固体，配制480mL溶液，则溶液物质的量浓度是
(5)标准状况下16gH2的体积是
(6)100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，取出10mL该溶液，c(Na+)=
)=(7)
的中子数是(8)写出方程式的系数____NaClO+___NaI=____NaIO3+____NaCl
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【推荐2】我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)进而制备单质硒。
(1)工业上在103℃的条件下，用甲酸(HCOOH)还原含亚硒酸(H2SeO3)的工业废液提取硒，此反应的化学方程式为___________ 。
(2)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液也可直接制得单质硒，写出电解时阴极上发生的电极反应___________ 。
(3)基态Se原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
号的空间结构为___________ 形。
(4)关于硒单质及其化合物说法正确的是___________ (填标号)。
a．硒单质在常温下呈固态 b．
既有氧化性又有还原性
c．键角：
d．
的最高价氧化物对应水化物的化学式为
(5)室温下，电离平衡体系中含
微粒的物质的量分数与溶液
的关系如图所示，回答下列问题：
的
溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ ，计算反应
的平衡常数K=___________ 。
(1)工业上在103℃的条件下，用甲酸(HCOOH)还原含亚硒酸(H2SeO3)的工业废液提取硒，此反应的化学方程式为
(2)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液也可直接制得单质硒，写出电解时阴极上发生的电极反应
(3)基态Se原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
号的空间结构为(4)关于硒单质及其化合物说法正确的是
a．硒单质在常温下呈固态 b．
既有氧化性又有还原性c．键角：
d．的最高价氧化物对应水化物的化学式为(5)室温下，
电离平衡体系中含微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：的溶液中离子浓度由大到小的顺序为的平衡常数K=
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【推荐3】铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是__________ 。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是__________ 。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是_________ 。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：________
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：
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