【推荐1】Ⅰ.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 (假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。
(1)氮氧化物对环境主要影响有两点___________、___________。
Ⅱ.工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理为：某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：
   
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___________。
(4)反应可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为___________ mol。
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理：


(5)2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 ___________ 。

【推荐2】回答下列问题
(1)等质量的和，与的物质的量之比是_______，所含氧原子个数之比是_______；
(2)等质量的下列四种气体、、、，在相同温度和压强条件下，体积最大的是_______；
(3)标准状况下，体积为的所含质子数目为_______；
(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约为_______

【推荐3】（1）3.4克NH₃分子中所含氢原子数与_________个水分子中所含氢原子数相等。
（2）7克CO与8克O₂组成的混合气体，在标准状况下的体积为____，1mol这种混合气体的质量是___
（3）已知O₂和CO₂的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体中O₂和CO₂的物质的量之比为_____
（4）38g某二价金属氯化物（ACl₂₎中含有0.8molCl-,则ACl₂的摩尔质量是____,A的相对原子质量是____
（5）现有下列三种气体：①32g CH₄;②约含有6.02×10²³个HCl分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6LO₂.请按物理量由小到大的顺序排列：
a.质量___(填序号,下同)；
b.分子数目___
c.相同状况下气体的体积___.

【推荐2】已知:①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L 。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm^-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为__________。(本题计算结果均取三位有效数字)
（1）若使1L饱和NaCl溶液中的Cl^-浓度与溶液A中的Cl^-浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解__________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为__________。
（3）在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是__________。

【推荐3】回答下列相关问题：
(1)以下物质：①晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后，溶液中_______。
②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_______。

【推荐1】请回答下列问题。
(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是_______，可用于制半导体材料的元素是_______，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，具有两性的是_______(以上均用化学式填空)。
(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是_______。
(3)第32号元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)由与所代表的物质中，共有_______种元素，_______种原子，、的关系是_______。
(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：_______。

【推荐2】Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。
Ⅱ.有：① ¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是_______；        
(2)互为同素异形体的是_______；
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_______(填化学式)。

【推荐3】我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发用作未来的新型能源。
(1)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有_____个电子，它的结构示意图为______。
(2)利用核聚变发电，³He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是______。

A．3He、4He的化学性质基本相同	B．3He、4He具有相同的电子数
C．3He核聚变是化学变化	D．3He液化是化学变化

(3)同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是______。
①氦气和氧气所含的分子数相同
②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的
③氦分子与氧分子的大小几乎相同
④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计
⑤氦气与氧气的密度之比等于32：4

A．①②

B．②④

C．③⑤

D．②③

(4)16克氧气含有n个O₂分子，则阿伏加德罗常数可表示为______。

A．2n

B．n

C．16n

D．n

(5)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为______，其中氧气和氦气的分子数之比是_____。