图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，下列说法不正确 的是
硫酸化学纯(CP) (500 mL) 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 质量分数：98% 密度：1.84 g/mL |
| A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 |
| B．配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL |
| C．配成的4.6 mol·L-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5% |
| D．定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低 |
更新时间：2020-12-28 18:03:27
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【推荐1】已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和amL水混合得到溶液的物质的量浓度为cmol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是
| A．若c=9.2，则a<18.4，b>49 |
| B．若c=9.2，则a<18.4，b<49 |
| C．若b=49，则a=18.4，c<9.2 |
| D．若b=49，则a=18.4，c>9.2 |
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【推荐2】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是
| A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是1mol/L |
| B．Mg2+的物质的量是0.1mol |
| C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 |
| D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．已知20℃时，KNO3的溶解度为31．6g。则20℃时KNO3饱和溶液的质量分数等于31．6% |
| B．1mol/L的食盐溶液中含有58．5gNaCl |
| C．所有物质的溶解度随着温度的升高而上升 |
| D．实验室需要230mL 0．1mol/L的H2SO4溶液，应选用250mL容量瓶配制 |
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【推荐2】称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法正确的是
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| A．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g |
| B．生成气体体积为2.016L |
| C．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol |
| D．原混合物中铁的质量分数为87.5% |
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【推荐1】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
| A．定容时观察液面仰视 | B．定容时观察液面俯视 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 | D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
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【推荐2】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
| A．定容时仰视刻度线和液面 |
| B．容量瓶中原有少量的蒸馏水 |
| C．移液时，不慎将液体流到瓶外 |
| D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 |
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