【推荐1】某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制备Co₂O₃的部分工艺过程如下：
I．将粉碎的矿石用过量的稀H₂SO₄和Na₂SO₃溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。
II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO₃溶液，再加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]。
III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。
IV．III中滤液加入浓Na₂CO₃溶液，获得CoCO₃沉淀。
V．将CoCO₃溶解在盐酸中，再加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，产生 CoC₂O₄·2H₂O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co₂O₃。
请回答：
（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO₃的化学方程式是_____， 加入Na₂SO₃溶液的主要作用是_________。
（2）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。
（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO₃反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl^- +_____+   _____
（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。
（5）I中，沉淀c的成分是CaF₂、_____（填化学式）。
（6）V中，加入Na₂CO₃的作用是_____。
（7）V中，分离出纯净的CoC₂O₄·2H₂O的操作是_____。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。

根据上面框图关系填空。
（1）A的化学式为________________，固体A的颜色为__________________；
（2）写出“X+FG+B”的化学反应方程式________________________；
（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________；
（4）写出“C→D”反应的离子方程式_________________________；
（5）写出“E+金属单质Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。

【推荐3】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_____________
（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式是________________。
（7）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。

【推荐1】A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。
（2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。
（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。
（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。
（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。
（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO₄^－−转化为难溶于水的TcO₂，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．为后续反应提供碱性环境

B．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4

D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

(3)完成④中反应的离子方程式：___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；若反应每生成lmol转移电子的数目为：___________。
(4)从溶液II中得到K₂FeO₄晶体的操作是___________、洗涤、千燥。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．KOH溶液

B．乙醇

C．H2O

D．FeCl2溶液

【推荐3】硫酸亚铁铵又名摩尔盐，是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水，是分析化学中的重要试剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐。

实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②往三颈烧瓶中依次加入过量的废铁屑(含杂质氧化铁和硫化亚铁)。
③关闭止水夹、打开，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中所得晶体快速过滤、洗涤和干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)实验前需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。以下仪器中完成该操作不需要的有___________(填编号)。
①铁架台       ②玻璃棒       ③广口瓶       ④石棉网       ⑤烧杯       ⑥酒精灯       ⑦蒸发皿
(2)废铁屑中的杂质氧化铁和硫化亚铁无需在实验前除去，理由是___________、___________、___________(用离子方程式表示)。
(3)步骤③向装置乙中通入氢气，通入氢气的目的是___________；装置丙中溶液的作用是___________。
(4)通过调节、的开闭可实现步骤④中三颈烧瓶中液体自动转移至装置乙中，具体的实验操作为___________。
(5)产品中、的检测。
①的定性检测：取少量产品于试管中，加水溶解，___________(填操作及现象)，证明产品中含有。
②测定产品中的含量：称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到为止。称得最终固体质量为2.0g，则产品中的质量分数为___________。(保留两位有效数字)