【推荐1】现有下列几种物质：①CH₃COONa ② NaClO ③ Na₂CO₃④ 明矾⑤ HCl⑥ Mg(OH)₂，回答下列问题：
(1)已知相同条件下，同浓度的CH₃COOH和HClO的pH前者小，则同浓度的①和②溶液的pH相比：①___②（填“>”“<”或“=”）
(2)写出③的溶液中电荷守恒关系式___。
(3)用离子方程式说明④能净水的原理___。
(4)常温下，0.1 mol/L HCl 溶液中，水电离出的c(OH^-) = ___mol/L。
(5)向①的酚酞溶液中加入少量的NaCl固体，则溶液颜色__（填“变深”“变浅”或“不变”）。向⑥的饱和溶液中加入少量的MgCl₂固体，则⑥的K_sp____（填“增大”“减小”或“不变”）。该溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。
(6)上述几种物质中，属于弱电解质的是___（填序号）。

【推荐2】NH₄A1(SO₄)₂和Na₂CO₃常作食品加工中的食品添加剂；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)纯碱(Na₂CO₃)溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式说明)。
(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填罗马数字)，导致Na₂CO₃溶液的pH随温度变化的原因是__。
②20℃时(K_W＝1.0×10^﹣14)，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)－2c(CO)－c(HCO)＝__mol/L

【推荐3】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH₃COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：_____根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH₃COOH溶液中，由水电离出的H⁺浓度c(H⁺)NaOH____c(H⁺)CH₃COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同学分别取了pH=3的CH₃COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH₃COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力______________CH₃COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO₃^-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)变化关系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

①正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；
A.NaOH溶液       B.NaHCO₃溶液     C.NaCl溶液       D.Na₂SO₄溶液
③等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________
④已知25 ℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数K_h===2×10^－4 mol/L，当溶液中c(HCO₃^-)︰c( CO₃^2-)=2：1时，溶液的pH=________；
(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10^-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO₃溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl^-)=______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl^-)_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。