【推荐1】、均是铬的重要化合物，回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。
(2)的结构如图所示。
①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。
A．含离子键、σ键               B．含离子键、σ键和π键
C．氧原子与中心原子间形成配位键               D．铬显+10价
②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能E₁为__________kJ/mol；△H₂>0，其原因是_____________________________________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。
②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH₃分子的立体构型为______。
③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则a²c=_______________(列出计算式)。

【推荐2】【物质结构与性质】
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关，的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸（ ）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______。(取材于选修3课本51页)。
(3) Li⁺过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O₂而爆炸，实验证实O₂因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O₂分子结构的是____(填标号)。
A． B．        C．            D．
(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co³⁺的价层电子排布式为_____。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm³，列式表示阿伏加 德罗常数为____mol^-l。

(5)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为________________________。

【推荐3】在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子的电子排布式为___________，Co⁴⁺中存在___________种不同能级的电子。
(2)Co³⁺在水中易被还原成 Co²⁺，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。
(3)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol 该配合物形成的配位键有___________mol，配位原子是___________，碳原子的杂化类型有___________。
(4)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的___________(填 “四面体空隙”或 “八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm^-3(列计算式；1nm=10^-9m)。