【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂和LiMnO₂等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子排布式为_______________________________。
(2)已知第三电离能数据:I₃(Mn) =3246 kJ·mol^-1，I₃(Fe) =2957 kJ·mol^-1。 锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。
(3)据报道，在MnO₂的催化下，甲醛可被氧化成CO₂，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_________CO₂中键角(填“大于”“小于”或“等于")。
(4)Co³⁺、Co²⁺能与NH₃、H₂O、SCN^-等配体组成配合物。
①1 mol [ Co(NH₃)₆]³⁺含______mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN^-的结构式为[S=C=N]^- ,SCN^-与金属离子形成的配离子中配位原子是______( 填元素符号)。
③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：

配离子	Fe(H2O)6]3+	[Fe(H2O)6]2+	[Co(H2O)6]2+	[Co(H2O)6]3+
分裂能/kJ·mol-1	164	124	a	b

由此推知，a ______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。
(5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl₄(g)制备钛。已知：LiCl 、TiCl₄的熔点分别为605 °C、-24 °C，它们的熔点相差很大，其主要原因是_______________。
(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。

二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为__________。 氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。已知:N_A是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dg·cm ^-3。氮化钛晶胞中N原子半径为__________pm

【推荐3】科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态V的核外电子排布式为___________。
(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有___________(填字母)。
A．共价键    B．离子键    C．氢键    D．范德华力    E．配位键
(3)与氨基吡啶形成的配合物(结构如图)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________。

(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。
①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为___________。
②已知，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是___________。

【推荐1】非金属在生产，生活和科研中应用广泛。
(1)下列说法正确的是___。
A.O元素的电负性大于Cl元素
B.3s电子能量高于2s，故3s电子一定在离核更远处运动
C.组成KH₂PO₄的四种元素形成的简单离子中，核外电子排布相同的有3种
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)CH₃OH的沸点___CH₃SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。
(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₄中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF₄中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A.sp B.sp² C.sp³d² D.sp³d
(5)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

【推荐2】按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃ + 3C+SA + N₂↑+ 3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为_______，SeO离子中Se的杂化方式为_______。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。
(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______。

【推荐3】镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：
基态镍原子的价电子排布式为_________；元素镍的第二电离能比铜的小，其原因为_________________。
的检验可通过如下反应进行：

丁二肟中碳原子的杂化轨道类型为___________。
二丁二肟合镍Ⅱ中存在的作用力有_________填选项字母。
A.键   键   配位键   氢键
四羰基镍为无色挥发性剧毒液体。熔点，沸点。不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________。可通过如下反应合成：。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为______________：与互为等电子体的分子有__________任写1种。
和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

该晶体的化学式为_____________。
已知该晶体的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________用含M、d、的代数式表示。

【推荐2】研究人员利用3，3-二氟环丁基胺，成功设计并合成出了首例无铅、多极轴的二维有机—无机杂化钙钛矿铁电体{ }。该材料表现出了优异的铁电性能、出色的多极轴特性和独特的热致变色性质，有望应用于新一代的多功能智能器件中。请回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为_______。
(2)3，3-二氟环丁基胺()中所含元素的电负性由强到弱的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)沸点：_______(填“>”或“<”)，解释其原因：_______。
(4)配合物中碳原子的杂化类型是_______，所含化学键的类型为_______。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，分别为面心立方最密堆积和体心立方堆积。则在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的铁原子的个数之比为_______。
(6)晶体具有自范性及各向异性等特点，造成晶体某些物理性质的各向异性最本质的原因是_______；铜与氯形成的晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______，已知晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。

【推荐3】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)溶浸生产中为提高吸收率可采取的措施有___________(填序号)。

A．不断搅拌，使和软锰矿浆充分接触	B．减小通入的流速
C．减少软锰矿浆的进入量	D．增大通入的流速

(2)X可选择的最佳试剂是___________(填序号)。
A．溶液                    B．溶液                    C．溶液
(3)由硫酸锰与(过硫酸钾，结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。中原子的化合价为___________，S原子的杂化方式为___________。
(4)将和按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600~750℃，制取产品并生两种气体。该反应的化学方程式为___________。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为

①放电时，电池正极的电极反应式为___________。
②充电时，向___________极移动(填“a”或“b”)。

【推荐1】中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是___，基态Zn价电子排布式为___。
(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，组成[Cu(NH₃)₄]SO₄的元素中，除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为___。
(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___。
(4)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是___。
(5)[Zn(CN)₄]^2-发生反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
①HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___。
②与H₂O分子互为等电子体的阴离子为___。
③[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为___。
(6)金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌晶体的空间利用率是___(用含π的代数式表示)。

【推荐3】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．                                B．   
C．                  D．   
(2)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______，离子的空间构型为_______。
(3)是的一种配合物，IMI的结构为   ，其中碳原子杂化方式为_______，所含元素电负性由大到小的顺序是_______。IMI中大π键可表示为_______(已知苯中的大π键可表示为)，该配合物的配位原子为_______(填序号)。
(4)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
   
①两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和_______。
②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则该晶体的密度为_______ (用含m、n的代数式表示)。