【推荐2】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂()。回答下列问题：
(1)P在元素周期表中的位置为___________，Ni原子价层电子排布式为___________。
(2)Co形成的一种配合物结构如下：
①配合物中提供孤对电子的原子是___________；配位数是___________。
②中含有键的数目为___________。
③N、P属于同主族元素，的沸点高于的沸点的原因是___________。
④和中氮原子的杂化方式是___________，中键角___________(填写“大于”、“小于”或“等于”)中键角。
(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞边长，已知磷化硼晶体密度为，___________(不必化简)，P原子的配位数是___________。

【推荐3】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是____ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是____。
A．                                                       B．
C．                            D．
(2)已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：________。
(3)类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其主要原因为______。
(4)写出与互为等电子体的一种非极性分子的化学式_______。
(5)一种高迁移率的新型热电材料由Cd、Sn、As三种原子构成。该晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的坐标如表所示。

原子	坐标
	x	y	z
①Cd	0	0	0
②Sn	0	0	1
③As	0.25	0.25	0.25

①该晶胞中粒子个数比Cd：Sn：As=________，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn原子：_______(用坐标表示)。
②与Sn距离最近的As的数目为______，设该化合物的最简式量为M，该晶体的密度为_____。(列计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的数值)

【推荐1】镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Mg₂C₃与水反应可生成H₂C=C=CH₂，中间的碳原子杂化方式是__________，反应所涉及的元素中电负性最大的是__________(填元素符号)，Mg₂C₃和H₂C=C=CH₂中均存在(填字母)__________。
A.配位键       B.σ键        C.π键       D.氢键
（3）MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。

Mg的第二电离能为__________kJ·mol^-1；O=O键的键能为_________kJ·mol^-1；MgO的晶格能为__________kJ·mol^-1。
（4）Mg₂Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94g·cm^-3，N_A为阿伏伽德罗常数的值。
①则晶胞参数a=__________nm(列出计算式)
②Mg₂Si的另一种表示中，四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则Si处于____________。

【推荐2】硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为SiF₄+NaAlH₄=SiH₄+NaAlF₄。
(1)基态硅原子的价层电子轨道表示式为_____。
(2)SiF₄中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_____。
(3)下列说法正确的是_____(填字母)。
a.SiH₄的稳定性比CH₄的差
b.SiH₄中4个Si－H的键长相同，H－Si－H的键角为90°
c.SiH₄中硅原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si－Hσ键
(4)SiF₄的沸点(-86℃)高于SiH₄的沸点(-112℃)，原因是_____。
(5)NaAlH₄的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a²b×10^-24cm³。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH₄晶体密度为_____g•cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示)。

【推荐3】(1)红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：
   
①Fe²⁺的轨道表示式[Ar]________。
②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。
③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。
④在肺部，血红素中的Fe²⁺结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O₂；然后血红素结合组织代谢所产生的CO₂，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO₂排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe²⁺与CO₂中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe²⁺与N的结合弱的原因是______________。
(2)磁性氧化铁Fe₃O₄含有Fe²⁺和Fe³⁺，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe³⁺和一半的Fe³⁺随机占据八面体空穴，电子可在Fe²⁺、Fe³⁺间迅速发生转移，另一半Fe³⁺作阳离占据四面体空穴。Fe₃O₄是一种盐，其真实结构可较好地表示为_________[Fe²⁺和Fe³⁺分别用Fe(II)、Fe(III)表示]；该晶体_____导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18g·cm^-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。

【推荐2】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)基态硒原子价电子排布式为___________。
(2)某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为___________；该物质中，C原子的杂化轨道类型为___________。

(3)亚硒酸钠(Na₂SeO₃)能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为___________；的键角___________气态分子SeO₃(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(4)二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长λ₁___________λ₂(填“>”、“<”或“=”)。

(5)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为___________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为___________g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值)

【推荐1】西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。
   
已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。
请回答下列问题：
(1)基态Cs原子的价层电子的轨道表示式为___________。基态K原子的核外电子云有___________个伸展方向。
(2)运输Cs⁺的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。
(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：

冠醚	冠醚空腔直径/pm	适合的粒子直径/pm
12-冠醚- 4	120~ 150	Li+ (152)
15 -冠醚- 5	170~ 220	Na+ (204)
18 -冠醚- 6	260~ 320	K+ (276)
——	340~ 430	Rb+ (304)
		Cs+ (334)

18-冠醚-6不能识别和运输Na⁺和Cs⁺的原因是___________。
(4)碱金属氯化物中NaCl 、KCl、RbCl、 CsCl熔点由高到低顺序为___________，理由是___________。
(5)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。若该立方晶胞中原子A的坐标参数为(0，1，0)，则原子B的坐标参数为___________。
   

【推荐2】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
(2)及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。，原因是___________。，原因是___________。

I1/(kJ·mol－1)
Li 520	Be 900	B 801
Na 496	Mg 738	Al 578

(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。
(4)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________(用含π的代数式表示)；金刚石的密度为___________g/cm³ (写出用r和表示的计算式即可)