已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2充分反应,最终放出的热量为
A.98 kJ | B.196 kJ/mol | C.<196 kJ | D.>98 kJ |
更新时间:2020-12-28 10:00:57
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【推荐1】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),△H=-akJ·mol-1,在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法不正确的是
A.2分钟反应放出的热量值等于0.1akJ |
B.用氧气表示0~2min的反应速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1 |
C.2分钟内NH3的转化率是40% |
D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L |
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【推荐2】肼(H2N-NH2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表:
则2N(g)→N2(g)+Q,Q为
共价键 | N-H | N-N | O=O | O-H |
键能/(kJ·mol-1) | 391 | 161 | 498 | 463 |
热化学方程式 | N2H4(g)+O2(g)→N2(g)+2H2O(g)+570kJ |
A.1882kJ | B.941kJ | C.483kJ | D.241.5kJ |
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【推荐1】下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4 | B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4 |
C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 | D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4 |
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【推荐2】1mol H2完全燃烧生成液态水的焓变为ΔH1,0.5mol H2完全燃烧生成液态水的焓变为ΔH2,则ΔH1、ΔH2的关系大小为( )
A.ΔH1<ΔH2 | B.ΔH1=ΔH2 | C.ΔH1>ΔH2 | D.无法确定 |
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【推荐3】下列说法正确的是
A.已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1,则CO(g)的燃烧热:ΔH=-283.0kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>b |
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
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