【推荐2】在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应

B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热

D．热化学方程式中的化学计量数可以用整数或分数表示

【推荐3】已知H⁺(aq)+OH^－(ag)＝H₂O(l)△H＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H＝－57.3kJ/mol的是

A．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)

B．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)＝1/2BaSO4(s)+H2O(l)

C．HCl(aq)+NaOH(ag)＝NaCl(aq)+H2O(l)

D．HCl(aq)+NH3·H2O(ag)＝NH4Cl(aq)+H2O(l)

【推荐1】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)   ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

【推荐2】已知热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)　ΔH=−241.8 kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=−483.6 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=−285.8 kJ/mol
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=−571.6 kJ/mol
则H₂的标准燃烧热ΔH为

A．−241.8 kJ/mol

B．−483.6 kJ/mol

C．−285.8 kJ/mol

D．−571.6 kJ/mol

【推荐3】下列与硫元素有关的热化学方程式的说法正确的是

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)   ΔH=-95.6kJ/mol

B．标况下1L甲烷燃烧生成水蒸气放热为40kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-896kJ/mol

C．H2SO4与NaOH溶液中和反应的热化学方程式(已知H2SO4与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)   ΔH=-57.3kJ/mol

D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)   ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

【推荐1】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；C(s)＋O₂(g)=CO(g)
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)；S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)；2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)
④2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)； 2KOH(aq)＋H₂SO₄(浓)=K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)
⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H₂O(l)；　NaOH(aq)＋HAc(aq)=NaAc(aq)＋H₂O(l)

A．①⑤

B．②④⑤

C．②③④

D．①②③

【推荐2】下列说法或表示法正确的是（     ）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由C(金刚石)=C(石墨)   ΔH = -119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O   ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ/mol

【推荐3】已知：①
②
③
④
下列说法错误的是

A．

B．

C．

D．