【推荐1】已知反应：2SO₂+O₂2SO₃，4molSO₂和2molO₂在2L的密闭容器中反应2min后，SO₂的物质的量浓度为1.5mol/L，求SO₂、O₂、SO₃的反应速率____、____、____。

【推荐2】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl−
浓度/mol·L−1	4×10−6	6×10−6	2×10−5	4×10−5	3×10−5	2×10−5

根据表中数据判断待测试样为_______(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H⁺)或c(OH⁻)=_______mol·L⁻¹。
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO_x，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式_______。
_______ClO+_______NO+_______OH⁻=_______Cl⁻+_______NO+_______
(3)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为_______。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)含有个氧原子的的物质的量是___________。
(2)与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是___________(用最简分数表示)。
(3)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。(填序号)
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。

【推荐1】现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm³)配制1 mol/L的稀盐酸100 mL。
（1）实验中应选用的仪器是____(填序号)；
①100 mL量筒　②托盘天平(带砝码)　③玻璃棒　④50 mL容量瓶　⑤10 mL量筒　⑥50 mL烧杯　 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需浓盐酸的体积为____mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是_________；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为 0.98 mol/L，原因可能是____(填序号)。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

【推荐3】实验室用密度为1.25，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)配制240mL 0.1的盐酸应量取浓盐酸体积_______mL。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2厘米处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_______