下列叙述正确的是
| A．离子晶体都是化合物 | B．原子晶体都是单质 |
| C．金属在常温下都以晶体形式存在 | D．分子晶体在常温下不可能是固态 |
更新时间：2021-01-05 08:22:14
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【推荐1】下列各组基态原子的电子排布式对应的元素中，能构成共价晶体的是
| A．1s1和1s22s22p3 | B．1s22s22p4和1s22s22p63s23p3 |
| C．1s22s22p4和1s22s22p3 | D．1s22s22p2和1s22s22p63s23p2 |
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【推荐2】下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是
| A．Ar和K | B．NaCl和NaOH | C． 和 | D． 和 |
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【推荐1】下列晶体分类正确的一组是( )
晶体类型 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
A | KOH | Ne | P |
B | HCl | MgCl2 | 乙醇 |
C | Na2CO3 | 晶体硅 | 甲苯 |
D | Ca(OH)2 | 晶体硅 | 石墨 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是
| A．该共价晶体中含有极性键 |
| B．该共价晶体易汽化，可用作制冷材料 |
| C．该共价晶体有很高的熔沸点 |
| D．该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料 |
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【推荐1】海水提取镁的主要过程如下，下列叙述正确的是
海水
Mg(OH)2
MgCl2•6H2O
MgCl2
Mg
已知：液态亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁晶胞如图所示。
海水
Mg(OH)2MgCl2•6H2OMgCl2Mg已知：液态亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁晶胞如图所示。
| A．试剂1、试剂2分别为澄清石灰水、盐酸 |
| B．操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗 |
| C．生成MgCl2的反应是熵增过程 |
| D．通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为6.02×1023 |
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【推荐2】熔融时需要破坏共价键的化合物是
| A．冰 | B．石英 | C．铜 | D．氢氧化钠 |
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【推荐1】下面的排序不正确的是
| A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 | B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| C．熔点由高到低：Na>Mg>Al | D．熔点由高到低：NaF> NaCl> NaBr>NaI |
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【推荐2】下列说法中，正确的是
A．干冰熔化时，分子中 键发生断裂 |
| B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 |
| C．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 |
| D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 |
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