【推荐1】试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件：

(1)若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为___________(填写化学式)，写出工业合成A化学方程式___________，写出Cu+D溶液→B的离子方程式___________
(2)把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：

写出下列物质的化学式Y___________；N___________；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式___________。

【推荐2】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。

回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_______。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是___________。
(4)请写出物质C的稀溶液与金属Cu反应的化学方程式_______。
(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_______。当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】Ⅰ.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_________________________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式： _________________。
(3)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：________________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________________(用化学方程式表示)。
(5)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是________。
Ⅱ.向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)的变化可用下图简单表示

(1)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6.5时，溶液中n(Cl^－)∶n()＝_____________。
(2)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1.2时，离子方程式可表示为___________________。

【推荐1】下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

(1)写出B的化学式：______________C的化学式：____________________。
(2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式：_________________。
(3)写出L→M的现象是：________________________。
(4)从G与J反应后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。

【推荐2】某废料铁泥主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式______、______，分离溶液A和沉淀C的操作名称是______。
(2)检验溶液A中含有应选用的试剂是______
A.铁粉            B.溶液            C.酸性溶液            D.KSCN溶液
(3)步骤(Ⅱ)中加入溶液，在反应中作______(用离子反应方程式解释)。
(4)若最终获得 ，则铁泥中铁元素的质量分数为______。

【推荐3】某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B_________；C_________；沉淀D   ___________。
（3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程。
②_________________________________；
③_________________________________；

【推荐1】四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿（含、、MnOOH及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：

已知：
①
②已知：25℃时相关物质的见表
③当时，开始溶解

物质

回答下列问题：
(1)Mn元素在周期表中的______区，从核外电子排布的角度，稳定性Mn（Ⅱ）______Mn（Ⅲ）（填“＞”或“＜”）。
(2)“溶浸”过程中，可用______（填标号）代替，理由是______。
A．盐酸       B．硫酸       C．硝酸
(3)加入调节时，杂质离子是否能完全沉淀______（填“是”或“否”），此时“滤渣2”的主要成分是______。（溶液中离子浓度视为完全沉淀）
(4)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响的品位，实验测得温度对中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是______。“母液”中，能转换成可循环利用的物质是______。

(5)科学研究中发现是制备电池正极材料的优质原料，该电极在电池放电过程中转化为，写出正极放电时的电极反应式______。

【推荐2】已知25℃时的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____。
(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_____。
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_____。
(4)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____(填字母序号)

a．碳棒　b．锌板　c．铜板　d．钠块
(5)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_____。
(6)乙醛酸(HOOC−CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。已知乙二酸的结构简式为HOOC−COOH

①N电极上的电极反应式为_____。
②若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____mol

【推荐1】工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(，能溶于水，在空气中容易被氧化)，回答下列问题：

(1)反应I中应该先通入___________。
(2)Y的主要成分是___________。
(3)从溶液乙中结晶的具体操作是___________过滤、洗涤、干燥。
(4)该流程中，___________可以循环使用。
(5)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。焦亚硫酸钠常用作食物的抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质。要检验焦亚硫酸钠是否变质，具体的实验操作为_______。

【推荐2】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：
   
（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。
（2）写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。
（3）操作Z包括________和________（填名称）。
（4）溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH₄Cl），需要在溶液B中通入NH₃、冷冻、加食盐，其中通入NH₃的作用一_______________________________，作用二_______________________________。
（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
① 称取样品ag，加水溶解；               
② 加入足量的BaCl₂溶液；
③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：
   
(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。
(2) 从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。已知：2Cu^2＋+4I^－===2CuI(白色)↓+I₂， 2S₂O₃^2-+I₂===2I^－+S₄O₆^2-请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数(写出计算过程)_______________________。