【推荐2】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式__________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_________________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为__________，常温下a点溶液的pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________。
②标况下，通入气体D的体积为__________L，C溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。

【推荐3】已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

（1）请写出下列物质的化学式C__________、乙_____________；
（2）分别写出反应④⑥的化学方程式__________、________________。

【推荐1】甲、乙同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。
(1)实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。

①证明生成的气体是氢气，依据的现象是_______。
②该反应的化学方程式是_______。
(2)实验II：甲、乙同学分别对各自实验I反应后的黑色固体进行研究。冷却取试管A中冷却后的固体加入过量稀HCl，充分反应后将溶液分成两份(如图)。请将下表中的现象或结论补充完整。
已知：

操作过程	现象及结论
	甲同学	乙同学
	试管B中固体全部溶解，得到溶液M	试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N
	试管C溶液变红	试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因②____
	试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有①_____	试管D实验现象是③____； 产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式是④___。

【推荐2】常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式____________．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______________．
写出该反应①的离子方程式__________________________________________．
（3）反应②的现象是__________________________________________．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式___________________________________．
（5）写出反应③的化学方程式___________________________________．

【推荐3】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱.根据它们之间的转化关系(如图)，用化学用语回答问题。(部分产物已省略)

(1)写出下列物质的化学式：A ____ D ____。
(2)物质E转化为物质F的现象为 ____ ，化学方程式为 ____。
(3)写出向B溶液中通入X气体的离子方程式 _________________________。
(4)电子工业上，常使用向Z溶液中通入一定量的Cl₂后所得溶液来刻蚀印刷电路板铜箔，写出刻蚀印刷电路板铜箔的离子方程式_________________________________ 。
(5)向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为 ____ 。 (表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b)；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由： ____ (用必要文字回答)。

【推荐1】硫酸亚铁铵【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】，化学名称又名铁铵钒，也称摩尔盐，它是一种浅绿色的单斜晶体，它在空气中比一般的亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，工业上常用作废水处理的混凝剂，在定量分析中用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液。以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备摩尔盐的流程如图：

反应的原理：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，根据原理回答下列问题
(1)为使硫铁矿充分焙烧，可采取的措施___________(答出一点即可)，滤渣1的主要成分是___________，
(2)焙烧过程中可将FeS₂转化为Fe₂O₃，反应的方程式___________焙烧过程中产生SO₂，用过量的氨水吸收SO₂的离子方程式为___________。
(3) “除杂”加入的试剂为___________(写出一个即可)“除杂”的原理：___________(用离子方程式表示)
(4)已知三种盐的溶解度：

温度	FeSO4	(NH4)2SO4	(NH4)2Fe(SO4)26H2O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

则从溶液中得到摩尔盐【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】，要经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥一系列步骤，其中用乙醇进行洗涤的优点___________(至少答出两点)
(5)用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O配置溶液时，需要加入少量的___________，目的是___________
(6)已知Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=___________。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题

(1)写出D的化学式： ____________
(2)写出A的电子式： _____________
(3)H在潮湿空气中变为M的现象是：______________化学方程式为： ________________
(4)B与R反应的化学方程式为：   __________________________
(5)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 ____________________

【推荐3】框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：
(1)含碳量在0.03 %~2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是_______；
A.铝合金               B.青铜                 C.镁合金               D.钢铁
(2)F的化学式为_______；
(3)I与氯气反应的离子方程式为_______；
(4)A与B生成C和D的反应是_______(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应；
(5)D与L反应的离子方程式为_______。