【推荐1】某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和制备，并探究其相关的性质。
【探究一】制备氯气

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式______。
(2)A装置中仪器a的名称是______；装置B作用是______。
(3)装置D用于收集，气体应从集气瓶______(选“c”或“d”)口进入。

【探究二】利用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，并探究氯水的性质。
制备装置如图1所示(部分加持仪器略去)，其中③中试管加有紫色石蕊试液。
【信息提示】氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。

(4)①试管中的溶液是______。
(5)写出②中发生反应的化学方程式______。
(6)实验中可观察到③的试管中现象是______。
(7)验证氯水中HClO光照分解的产物。如图2所示将新制氯水置于三颈瓶内，pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得变化曲线如图3所示。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a.氧气的体积分数；b.氢离子的浓度；c.氯离子的浓度；d.氯水的pH；e.溶液的颜色

【推荐2】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。某该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

(1)将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：a接________，________接________，________接________，________接h(用导管口处的字母表示)。
(2)浓盐酸与二氧化锰反应的化学反应方程式为_______________________________________。
(3)装置C的作用为_______________，装置E的作用为_____________，
(4)写出装置E中发生的离子反应化学方程式_________________________________________。

【推荐3】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接__，__接__，__接__，__接F。
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是__；当0.5molMnO₂参与反应时，生成的Cl₂在标准状况下的体积约__。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是__，②浓硫酸的作用是___。
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl₂产生，可观察到的现象是___。
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式__。

【推荐1】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行制备的实验，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)装置B中盛放的试剂是_______。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A_______，D_______。
(3)F装置所起的作用是_______。
(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是_______导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。

【推荐3】如图为实验室制取纯净、干燥的氧气，并验证氯气性质的装置，其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室利用MnO₂制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色？___________(选填“是”或“否”)；F中的反应产物为___________。
(4)若H中选用NaOH溶液的目的是___________，发生的化学反应方程式为___________。