【推荐1】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
A.Na₂O与水反应     B.甲烷的燃烧反应C.CaCO₃受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O＝O	O—H
键能(kJ/mol)	436	498	463.4

计算可得：2H₂(g)+ O₂(g) =2H₂O(g) ∆H＝____________kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O(s)△H＝－414kJ·mol^-1
Ⅱ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O₂(s)△H＝－511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式__________。
③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体

【推荐2】依据题中所给信息完成指定问题：
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)＋Cl₂(g)　ΔH₁=＋83 kJ·mol^－1
CuCl(s)＋O₂(g)=CuO(s)＋Cl₂(g)　ΔH₂=－20 kJ·mol^－1
CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl₂(s)＋H₂O(g)　ΔH₃=－121 kJ·mol^－1
则反应4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH=________kJ·mol^－1。
(2)用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.2 J·g^－1·℃^－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm^－3，则中和热ΔH=________；
(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下16 g SiH₄自燃放出热量750 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为___________。

【推荐3】（1）已知：1molH₂燃烧反应过程中能量变化如图，且H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-ckJ·mol^-1，请写出H₂燃烧热的热化学方程式：___。

（2）如果向100mL0.4mol·L^-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式：___。
（3）利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H
已知反应中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H=___kJ•mol^-1。
（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) △H=-akJ·mol^-1(a＞0)
②2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-bkJ·mol^-1(b＞0)
若用标准状况下3.36LNO₂氧化CO至CO₂(NO₂完全反应生成N₂)的整个过程中转移电子的物质的量为__mol，放出的热量为__kJ（用含有a和b的代数式表示）。

【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为_____。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。
(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为___________。
(4)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH＝-3116kJ·mol^-1
②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝-393.5kJ·mol^-1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH＝-571.6kJ·mol^-1
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。

【推荐2】苯乙烯(   )常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：
I．         
II．         
III．    
IV．   
回答下列问题：
(1)①根据上述反应计算得△H₃=___________kJ/mol。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值。反应II每生成5.3 g苯乙烷，放出的热量为___________kJ，转移的电子数为___________N_A。
(2)相关化学键的键能数据如下表所示。

化学键	Cl-Cl	H-Cl	H-H
键能/(kJ/mol)	243	x	436

①x=___________。
②完全燃烧5.2 g苯乙烯，消耗氧气___________mol。

【推荐3】（1）已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图所示：

①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol^－1，则该蒸气中S₂分子的体积分数不小于_______。
②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol^－1，氧氧键的键能为e kJ·mol^－1，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则S₈分子硫硫键的键能为________。
（2）肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是_____________kJ

（3）如表所示是某些物质的燃烧热数据：

物质	C(s)	H2(g)	C2H4(g)	C2H6(g)	C3H8(g)	C12H26(l)
ΔH/ kJ·mol－1	－393.5	－285.8	－1 411.0	－1 559.8	－2 219.9	－8 571.4

①煤油的组成可看作C₁₂H₂₆，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为________________。
②由上表中的数据_____(填“能”或“不能”)计算出反应：C₂H₄(g)＋H₂(g)―→C₂H₆(g)的反应热。若能，该反应△H= _____(若不能，此空不填)；若不能，原因是      (若能， 此空不填)。

【推荐1】按要求书写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________
（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₁＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)ΔH₂＝－393.5kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)ΔH₃＝－285.8kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式________________
（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________

【推荐2】合成氨工业中，每生产2molNH₃，放出92.4kJ热量。
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为_______________。
（2）已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量等于______kJ。
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①   
Fe₂O₃(s)＋CO(g)= Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－15.73 kJ/mol ②   
Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol ③   
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＝________kJ/mol。

【推荐3】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍。表中是几种化学键的键能：

化学键
键能()	941.7	154.8	283.0

写出利用和制备的热化学方程式：___________。