【推荐1】已知分解100 g CaCO₃需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

【推荐2】2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；
（2）图中△H=__KJ·mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H__（要求写计算过程）。

【推荐3】（1）已知：① C(s) + O₂(g)＝CO₂(g)   H＝－393.5 kJ•mol^－1
②2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)   H＝－566 kJ•mol^－1
③TiO₂(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s) + O₂(g)   H＝+141 kJ•mol^－1
则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)＝TiCl₄(s) + 2CO(g)的H＝_________________。
（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag⁺(aq) + Cl^－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10^-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L^－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L^－1。
（3）20 ℃时，0.1 mol•L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH＝3，则：2c(SO₄^2－)－c(NH₄⁺)－3c(Al³⁺)≈______________mol•L^－1（填数值）。

【推荐1】（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。
已知：H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g) △H=-185kJ/mol，断裂1 molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为___________kJ。
（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)  △H=xkJ/mol
已知：碳的燃烧热△H₁=akJ·mol^-1
S(s)+2K(s)K₂S(s)  △H₂=bkJ·mol^-1
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)2KNO₃(s) △H₃＝ckJ·mol^-1则x为___________kJ。
（4）根据以下三个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)2SO₂(g)+2H₂O（1）  △H=-Q₁kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)2S(g)+2H₂O（1）  △H=-Q₂kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)2S(g)+2H₂O(g)△H=-Q₃kJ/mol
判断Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系：________________。

【推荐2】I.写出下列反应的热化学方程式。
（1）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
（2）在1.01×10⁵ Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为________________________。
II.研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（3）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：
①CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是_____________________。
（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO₂(g)=NO(g)＋CO₂(g)        ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)     ΔH＝－b kJ·mol^－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

【推荐3】已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?
a___________________________________;         
b_____________________________;
c___________________________________。 
②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是______。（请写两条） 
（3）已知:H₂(g)+ O₂(g)H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
H₂(l)H₂(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol^-1        
O₂(l)O₂(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol^-1
请写出1mol液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:______________________________。

【推荐1】氮的化合物在生产、生活中广泛存在
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH₂-NH₂）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________

化学键	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/(kJ/mol)	946	497	193	391	463

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
n(NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐2】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。

【推荐3】(1)S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)=S(s，斜方)　ΔH= -0.398 kJ·mol^-1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是____[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。
(2)已知热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH= -183 kJ·mol^-1，则HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g) 　ΔH=______，若破坏1 molH-H键需消耗的能量436kJ，破坏1 molH-Cl键需消耗的能量431kJ，则破坏1 molCl-Cl键需消耗的能量是_________。
(3)标准状况下，6.72 L C₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：____。
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=-393.5 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₂=-571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₃=-2599 kJ/mol
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变为______。
(5)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成1 mol N₂理论上放出的热量为____。