【推荐1】都是大气污染物，可利用化学反应原理给予消除。
(1)在一定条件下利用反应消除，并获得硫黄。已知：①，②，则___________。
(2)利用CO还原NO的反应可消除汽车尾气引起的污染并获得电能，其简易装置如下图所示，(Na⁺交换膜两侧为等体积等浓度的溶液)：
   
①电极A的电极反应式为___________。
②工作一段时间后，若B极区与A极区相差时，外电路中转移电子的物质的量是___________mol。
(3)利用下图所示的电化学装置可消除雾霾中的、。
   
①该装置中电子的流向是___________(填“”或“”)。
②电极B的电极反应式为___________。

【推荐3】熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。
阳极反应式：2CO＋2CO₃^2－＝4CO₂＋4e^－
阴极反应式：___________________________________。

【推荐1】I．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（2）“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

II．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。制备Na₂S₂O₅可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_______室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。

【推荐2】肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）如图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应式是___________________________。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
③若把铜电极改换成铂电极电解1L0.5mol·L^－1CuSO₄溶液，则和电源正极相连的电极上的电极反应式为________，若此电极产生4.48L(标准状况)气体，则所得溶液的氢离子浓度：c(H⁺)＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a．CuO          b．Cu(OH)₂       c.CuCO₃      d.Cu₂(OH)₂CO₃
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是________________________

【推荐3】铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5．6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2．24L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________。
(2)ZnFe₂Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂Ox和用于除去废气的转化关系如：ZnFe₂O₄ZnFe₂O₂。
若上述转化反应巾消耗的n(ZnFe₂O₄):n()=2:1，x的值为____________________。请写出ZnFe₂Ox与NO₂反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值）。
(3)LiFePO₄(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄,，该反应还生成一
种可燃性气体，则反应方程式为____________________________．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO₄+LiLiFePO₄。则放电时正极上的电极反应式为____________________．
(4)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________ml，2mol/L。的盐酸（忽略加入盐酸体积）。