已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，结合下表中化学键的键能(测定温度：373K，单位：kJ·mol-1)，下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是
| 化学键 | C—H | O=O | C=O | O—H |
| 键能 | 412 | 497 | 799 | 463 |
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-808kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-852kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-896kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1616kJ·mol-1 |
更新时间：2021/01/31 17:32:08
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/mol |
B．500℃、30MPa下将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ/mol |
| C．HCl和NaOH反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/mol，则1 mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/mol |
| D．已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应，则1 mol H2与1molCl2 所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能 |
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解题方法
【推荐2】下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s) C(金刚石，s)  |
B．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 相同 |
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为  |
D．甲烷的燃烧热为890.3 ，热化学方程式为  |
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的能量比
的能量高
溶液反应生成
水时，放出的热量为
的
与
固体反应，放出的热量为
单选题
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解题方法
【推荐1】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44kJ·mol-1，下列说法不正确的是（ ）
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44kJ·mol-1，下列说法不正确的是（ ）
| A．等物质的量的CH4参加反应，反应①、②转移的电子数相同 |
| B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -618kJ·mol-1 |
| C．0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ |
| D．若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.6mol |
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【推荐2】已知几种离子反应的热化学方程式如下
①
②
③
④
下列有关判断正确的是
①
②
③
④
下列有关判断正确的是
A． ， | B． |
C． | D． |
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的燃烧热
为-266 
=-572 
所需能量较多的是系统(I)
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【推荐1】点阵能(
)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究
的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环：
)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环：
| A．＋786.5 | B．-786.5 | C．＋749.6 | D．-749.6 |
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【推荐2】知某物质的标准生成焓(△f
)的定义为用标准状态下的各种元素的最稳定单质，生成标准状态下1mol该物质所吸收或放出的能量，其中△f(单质)=0kJ/mor。N2O、CO、CO2的标准生成焓分别为82.1kJ/mol、110.5kJ/mol、-393.5kJ/mol。研究表明N2O与CO在Fe+的催化下发生反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，△H的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
)的定义为用标准状态下的各种元素的最稳定单质，生成标准状态下1mol该物质所吸收或放出的能量，其中△f(单质)=0kJ/mor。N2O、CO、CO2的标准生成焓分别为82.1kJ/mol、110.5kJ/mol、-393.5kJ/mol。研究表明N2O与CO在Fe+的催化下发生反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，△H的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是| A．△H=-36.1kJ/mol |
| B．由过程I可得N2O的能量要高于N2的能量 |
| C．催化剂会改变反应途径和降低反应活化能，且反应速率由过程I决定 |
| D．在过程II中同时存在碳氧键的断裂和形成 |
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【推荐3】已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确 的是
2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法| A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量 |
| B．形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量 |
| C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 |
| D．将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量 |
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