【推荐1】2-甲氧-2-甲基丁烷(用TAME表示)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
   
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数Kx分别为Kx₁、Kx₂、Kx₃(Kx是以物质的量分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)与温度T变化关系如上图所示。现向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，反应30min后达到平衡状态。下列说法正确的是

A．烯烃A和B，其中A相对稳定

B．反应Ⅰ、Ⅱ中，△H1大于△H2

C．达到平衡时，容器中烯烃A与CH3OH的物质的量之比为1：10

D．同温同压下，向该容器中注入惰性溶剂稀释，反应Ⅰ的平衡将正向移动

【推荐2】某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．C(金刚石，s)=C(石墨，s)　ΔH＜0

B．金刚石比石墨稳定

C．1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)的ΔH＝E2－E1

D．断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键所吸收的能量

【推荐3】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石和石墨的微观结构不同

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D．石墨转化为金刚石是化学变化

【推荐1】对于化学反应Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B．若将该反应设计成原电池，锌为负极

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

【推荐3】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为，能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如图所示。下列说法错误的是

A．实验时，②处是温水浴加热

B．实验开始时需要先加热②，再打开K通入，最后点燃③处酒精灯

C．实验过程中撤去③处酒精灯铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热

D．实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热

【推荐1】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．若盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH为-57.3kJ•mol-1，则CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH也为-57.3kJ•mol-1

B．CO(g)燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ•mol-1

C．N2(g)燃烧热是指在101kPa，1molN2(g)完全生成NO2(g)时所放出的热量

D．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同

【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（       ）

选项	热化学方程式	结论
A	2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-222kJ·mol-1	石墨的燃烧热为111kJ/mol
B	OH-(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=-57.3kJ/mol	含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJ
C	2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-akJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-bkJ/mol	b＜a
D	C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol	金刚石比石墨稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

【推荐1】下列说法正确的是

A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应

B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-38.6kJ•mol-1

D．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1

【推荐2】下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．Hg＋1/2O2=HgO　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(反应热)

B．P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热)

C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－725.76 kJ·mol－1(燃烧热)

D．NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

【推荐3】下列描述中正确的是   

A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1