对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是
| A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 |
| B．若将该反应设计成原电池，锌为负极 |
| C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 |
| D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L |
更新时间：2017-02-27 21:29:51
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【推荐1】已知某化学反应
的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是| A．该反应是放热反应 |
| B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
C．该反应的 |
| D．由2 molA(g)和2 molB(g)形成2 molA-B键吸收的能量为E2 kJ |
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【推荐2】某反应由两步反应
构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A． 的反应不一定需要加热 | B．两步反应均为吸热反应 |
C．A与C的能量差为 | D．三种物质中B最稳定 |
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【推荐1】下列事实能够说明甲比乙金属性强的是
| A．乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质 |
| B．甲单质与乙单质构成原电池，甲单质作负极 |
| C．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强 |
| D．甲、乙的单质都能与盐酸反应，相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈 |
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【推荐2】与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
| A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 |
| B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快 |
| C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 |
| D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 |
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【推荐1】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） |
| C．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s） |
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） |
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【推荐2】实现化学能转变为电能的装置是（ ）
A． 干电池 | B． 电解水 |
C． 太阳能热水器 | D． 水力发电 |
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【推荐1】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是
| A．电池工作时，正极附近的pH升高 |
| B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移 |
| C．负极反应为4OH-+N2H4-4e-=N2+4H2O |
| D．若去掉离子交换膜电池不能正常工作 |
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解题方法
【推荐2】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是
| A．如图装置的电流方向是从C1到C2 |
| B．C1是负极，发生的反应是2I--2e-=I2 |
| C．K+向C1电极流动 |
| D．装置发生的总反应是Hg2++2I-=HgI2↓ |
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