下列说法正确的是
| A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 |
| B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1 |
| D．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1 |
更新时间：2022-11-08 21:28:17
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单选题
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适中
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【推荐1】创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。下列叙述错误的是
| A．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 |
| B．铜网表面乙醇发生氧化反应 |
| C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 |
| D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
A．①表示 和 在催化剂表面吸附的过程 |
| B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 |
C．由图可知 为放热反应 |
D．该历程中决速步骤为 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为  |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：  |
C．已知稀溶液中  则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则 反应的 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：
则下列热化学方程式不 正确的是
| 化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 生成1 mol化学键时放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
A． H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol |
| B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol |
| C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol |
| D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol |
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，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含
的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 
，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
键、
键和
键的键能分别为
，
和
，则反应
的
，石墨比金刚石稳定
单选题
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【推荐1】有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是
| A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ•mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1 |
| C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1 |
| D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．酸和碱发生中和反应生成H2O时所放出的热量称为中和热 |
| B．物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 |
| C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，△H<0 |
| D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列热化学方程式正确的是
A．乙烷的燃烧热为1560 kJ·mol－1，则乙烷燃烧热的热化学方程式可表示为C2H6(g)＋ O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1560 kJ·mol－1 |
B．500℃、30MPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热80 kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H>－160 kJ·mol－1 |
| C．已知1 g液态偏二甲肼(C2H8N2)和足量液态四氧化二氮反应生成CO2、N2和水蒸气时放出a kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋4H2O(l)＋3N2(g) △H＝－60a kJ·mol－1 |
| D．含29.0 g KOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出21 kJ的热量，则稀盐酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－42 kJ·mol－1 |
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【推荐1】下列方程式中，正确的是（）
| A．已知H+（a）+OH-（ag）= H2O（l） △H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
| B．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H= +571.6 kJ/mol |
| C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+ O2（g）= CO2（g）+ 2H2（g）△H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ/mol |
| D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4（白磷， s）=4P（红磷， s）△H= -4b kJ/mol |
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【推荐2】下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 |
B．500℃、30 MPa 下，将0.1mol N2 和 0.3mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 |
| C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1 |
| D．CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+283.0 kJ•mol-1 |
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，则氢气的燃烧热为
(金刚石，s)
，则石墨比金刚石更稳定
、
下，将
和
置于密闭容器中充分反应生成
，放热
，则其热化学方程式
