【推荐1】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的有
①H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)   ΔH₁   H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH₂
②C₈H₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)   ΔH₃ C₈H₈(g)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)   ΔH₄
③2N₂(g)+6H₂(g)4NH₃(g)   ΔH₅       N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)   ΔH₇       CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)   ΔH₈
⑤NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   ΔH₉     HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH₁₀

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

【推荐2】下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是

A．ΔH3<0	B．ΔH1=ΔH2+ΔH3
C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大	D．ΔH1越小，HX越稳定

【推荐3】已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

A．＋412 kJ·mol－1

B．－412 kJ·mol－1

C．＋236 kJ·mol－1

D．－236 kJ·mol－1

【推荐1】卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W元素丰度最大的一种核素原子核内无中子，M、Y、Z的原子半径依次减小，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的键角：Y＞Z

B．M最外层电子有6种空间运动状态

C．该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构

D．基态Au的价电子排布为5d106s1，它在元素周期表中的位置为第六周期第IB族

【推荐2】氨基乙酸钠()用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化研究。下列说法正确的是

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氨基乙酸钠中原子的价层电子对数为4

C．氨基乙酸钠分子中所含键的物质的量为

D．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内