外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______ 。
(2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入N2的目的是______ ，若实验时观察到______ ，说明通入N2未达到预期目的。
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为______ 。
(3)实验时装置D中的实验现象是______ 。
(4)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质______ 和______ 。
(5)装置F的作用是______ 。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入N2的目的是
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为
(3)实验时装置D中的实验现象是
(4)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质
(5)装置F的作用是
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更新时间：2021-02-02 10:29:23
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通过亚硫酸钠-甲醛还原法或氨浸-水合肼还原法可回收失效的银催化剂。
回答下列问题：
(1)向银催化剂中加入稀硝酸溶解的化学方程式为____________ 。
(2)用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①计算
____________ （列出计算式即可）。
②根据上述平衡信息，为了使
沉淀完全，应注意控制的条件是____________ 。
(3)亚硫酸钠-甲醛还原法浸取
的主要反应为
。
①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可能是____________ （用离子方程式表示）。
②浸出液中含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度及浸出液
的关系如图所示：
、
和
（X为
或
），则含硫微粒的总浓度
+_____ +________ +
；
时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化不大，
时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化较大，原因是____________ 。
(4)常温下用氨浸-水合肼还原法浸取，已知：
，
，写出溶于氨水发生反应的离子方程式：____________ ，计算该反应的平衡常数
______ （保留3位有效数字）。
回答下列问题：
(1)向银催化剂中加入稀硝酸溶解的化学方程式为
(2)用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①计算
②根据上述平衡信息，为了使
沉淀完全，应注意控制的条件是(3)亚硫酸钠-甲醛还原法浸取
的主要反应为。①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可能是
②浸出液中含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度及浸出液
的关系如图所示：
、和（X为或），则含硫微粒的总浓度+；时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化不大，时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化较大，原因是(4)常温下用氨浸-水合肼还原法浸取
，已知：，，写出溶于氨水发生反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】“氨氧化法制硝酸”是模拟化工生产过程的重要实验载体。某模拟制硝酸的装置如图所示：
(1)实验装置B中氧化铬的作用是___________ 。
(2)C中发生的主要化学反应方程式是___________ ；C中的现象___________ ，并产生少量白烟。白烟成分是___________ 。
(3)为探究白烟的成分，检验其中的阳离子，具体操作是___________ 。
(4)若D装置中为稀溶液，在D中置入Cu片，反应的化学方程式是___________ 。
(5)某小组同学认为该装置存在不足，欲对实验装置进行改进。小组同学通过查阅资料并讨论后，得到改进后的装置如下图所示。
其中甲同学认为可以将B装置改为F装置所示，目的是___________ 。装置①的名称是___________ ，所装试剂是___________ 。
(1)实验装置B中氧化铬的作用是
(2)C中发生的主要化学反应方程式是
(3)为探究白烟的成分，检验其中的阳离子，具体操作是
(4)若D装置中为稀溶液，在D中置入Cu片，反应的化学方程式是
(5)某小组同学认为该装置存在不足，欲对实验装置进行改进。小组同学通过查阅资料并讨论后，得到改进后的装置如下图所示。
其中甲同学认为可以将B装置改为F装置所示，目的是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______ 。
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______ 。
(3)诺实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______ 。
(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是
(3)诺实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某软锰矿的主要成分是
，还含有CaO、
、FeS等杂质，以该软锰矿为原料制备碳酸锰(
)的工业流程图如下：
已知：①部分阳离子沉淀时溶液的pH如下表。
②
为难溶物
回答下列问题：
(1)用稀硫酸“浸出”软锰矿时，要在适当的高温下进行，并不断搅拌的目的是_______ ；若在“浸出”液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，写出在酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)“操作Ⅰ”需要加入试剂X调节溶液的pH，试剂X最好选用_______ (填字母)；
A.
溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.固体
已知室温下
，
，则室温下“操作Ⅰ”中除去杂质离子(要求杂质离子浓度均小于
)所需调节溶液的pH在_______ 范围内。
(3)写出“沉锰”时加入足量
的离子方程式为_______ ；“沉锰”后需要过滤、洗涤碳酸锰沉淀，检验碳酸锰洗涤干净的方法是_______ 。
，还含有CaO、、FeS等杂质，以该软锰矿为原料制备碳酸锰()的工业流程图如下：已知：①部分阳离子沉淀时溶液的pH如下表。
| 阳离子 |  |  |
| 开始沉淀的pH | 8.8 | 10.6 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 13.1 |
为难溶物回答下列问题：
(1)用稀硫酸“浸出”软锰矿时，要在适当的高温下进行，并不断搅拌的目的是
(2)“操作Ⅰ”需要加入试剂X调节溶液的pH，试剂X最好选用
A.
溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.固体已知室温下
，，则室温下“操作Ⅰ”中除去杂质离子(要求杂质离子浓度均小于)所需调节溶液的pH在(3)写出“沉锰”时加入足量
的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】过碳酸钠
是过氧化物类的消毒剂，可以利用侯氏制碱法得到的
，进行制备，流程图如下:
已知：①产物
中可能含有少量的
、
金属离子杂质。②硅酸钠可与、等高价金属离子形成沉淀。
请回答下列问题：
(1)虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用右图装置在实验室模拟侯氏制碱法，实验中应先打开弹簧夹
或
），通入
(2)索尔维制碱法是利用石灰石分解制备
，并用生成的
和
反应制备氨气，将
和通入饱和食盐水制备晶体，分离提纯后分解制备纯碱。与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法的优点是（至少写两点）
(3)“反应”需控制温度在
左右，写出“反应”中生成产品
的化学方程式
的作用是
(4)流程图中可循环使用的物质有
(5)操作
的主要步骤有
和的溶解度曲线如图所示）
(6)为了测定产品的纯度，某小组的方法是：取
产品配成
的溶液，取出
用
用硫酸酸化的
溶液滴定至终点，该滴定过程中消耗高锰酸钾标准溶液的体积为
。产品的纯度为
和
的式子表示）。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】铁氰化钾俗称赤血盐，化学式为K3[Fe(CN)6]，可溶于水，常用作分析试剂。实验室用Cl2在60~65℃时氧化K4[Fe(CN)6]制备K3[Fe(CN)6]的装置如图所示(夹持装置省略)。回答下列问题：
(1)装置B中试剂是___________ ；装置C 最好的加热方式为___________ (填“水浴”或“油浴”)，C中反应的离子方程式为___________ 。
(2)反应结束后通入N2一段时间的目的是___________ 。
(3)实验室用于检验溶液中是否含有Fe2+的试剂是：___________ (填“ K3[Fe(CN)6]”或“K4[Fe(CN)6]”)若含有Fe2+，实验现象为：___________ 。
(4)工业上可用铁氰化钾法测定蔗糖(C12H22O11)的水解程度(杂质不参与反应)。
Ⅰ.反应原理：铁氰化钾在碱性溶液中有氧化性，能将葡萄糖(或果糖)氧化，反应的化学方程式为
C6H12O6+6 K3[Fe(CN)6]+6KOH= (CHOH)4·(COOH)2 +6 K4[Fe(CN)6]+4H2O
Ⅱ.实验步骤：
i．称取纯净的蔗糖1.000g，置于锥形瓶中，加入少量水溶解：再加5 mL 2mol·L-1稀硫酸、摇匀，加热20分钟：
ii．向i中所得溶液加入KOH调节pH至碱性；
iii.加入2滴次甲基兰指示剂，用cmol·L-1铁氰化钾标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：铁氰化钾溶液中加入次甲基兰指示剂，溶液迅速变蓝。
①蔗糖的水解程度为___________ %(用含c、V的代数式表示)。
②下列操作会导致测定结果偏低的是___________ (填序号)。
a．配制铁氰化钾溶液时，转移操作未洗涤烧杯
b．溶液变蓝立即读数，后又恢复无色
c．滴定前俯视，滴定后仰视
(1)装置B中试剂是
(2)反应结束后通入N2一段时间的目的是
(3)实验室用于检验溶液中是否含有Fe2+的试剂是：
(4)工业上可用铁氰化钾法测定蔗糖(C12H22O11)的水解程度(杂质不参与反应)。
Ⅰ.反应原理：铁氰化钾在碱性溶液中有氧化性，能将葡萄糖(或果糖)氧化，反应的化学方程式为
C6H12O6+6 K3[Fe(CN)6]+6KOH= (CHOH)4·(COOH)2 +6 K4[Fe(CN)6]+4H2O
Ⅱ.实验步骤：
i．称取纯净的蔗糖1.000g，置于锥形瓶中，加入少量水溶解：再加5 mL 2mol·L-1稀硫酸、摇匀，加热20分钟：
ii．向i中所得溶液加入KOH调节pH至碱性；
iii.加入2滴次甲基兰指示剂，用cmol·L-1铁氰化钾标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：铁氰化钾溶液中加入次甲基兰指示剂，溶液迅速变蓝。
①蔗糖的水解程度为
②下列操作会导致测定结果偏低的是
a．配制铁氰化钾溶液时，转移操作未洗涤烧杯
b．溶液变蓝立即读数，后又恢复无色
c．滴定前俯视，滴定后仰视
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。
（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________ ，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________ （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________ 管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________ ，这是为了_________________________________________________ 。
（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________ 。
（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。
实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________ ，制二氧化碳时___________________________ 。
（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________ 。 （保留两位小数）
（1）该反应的化学方程式为
（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是
（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。
实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时
（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】制备氯化铝。查阅资料：氯化铝易升华、遇水易潮解变质。甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：
(1)本实验制备氯气的离子方程式为___________ 。
(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为___________ (填字母)。
(3)装置B的作用有___________ 。
(4)装置D的作用为冷凝并收集AlCl3，D装置存在的明显缺陷是___________ ，改进之后进行后续试验。
(5)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________ 时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。
(1)本实验制备氯气的离子方程式为
(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为
(3)装置B的作用有
(4)装置D的作用为冷凝并收集AlCl3，D装置存在的明显缺陷是
(5)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】
是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。
已知：的熔点为
，沸点为
；
的沸点为
；
。
回答下列问题：
(1)写出装置①发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)装置②③中盛装的试剂依次是_______ 、_______ 。
(3)通入干燥空气的目的是_______ 。
(4)装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，其目的是_______ 。
(5)液氨的作用是_______ 。
是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。已知：
的熔点为，沸点为；的沸点为；。回答下列问题：
(1)写出装置①发生反应的离子方程式：
(2)装置②③中盛装的试剂依次是
(3)通入干燥空气的目的是
(4)装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，其目的是
(5)液氨的作用是
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