某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的关系，回答下列问题：
(1)用Fe2(SO4)3晶体配制100 mL 0.05 mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓的硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_____ (结合化学方程式回答)。
(2)甲组同学将0.10 mol/L的KI溶液和0.05 mol/L的Fe2(SO4)3溶液各5 mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。
实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_______ ，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离子方程式：_______ ，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_______ 。
(1)用Fe2(SO4)3晶体配制100 mL 0.05 mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓的硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是
(2)甲组同学将0.10 mol/L的KI溶液和0.05 mol/L的Fe2(SO4)3溶液各5 mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。
实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为
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更新时间：2021-01-26 10:49:48
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解题方法
【推荐1】以含钛高炉渣(主要成分为
，还含有少量CaO、Fe2O3、
)为原料生产
的工艺流程如下：
已知：
①浸出液的pH小于0.5
②相关金属离子
时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答以下问题：
(1)“浸渣”的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为___________ (任写一条)。
(3)加入
时所发生氧化还原反应的离子方程式为___________ 。
，还含有少量CaO、Fe2O3、)为原料生产的工艺流程如下：已知：
①浸出液的pH小于0.5
②相关金属离子
时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 0.5 | 6.3 | 1.5 |
| 沉淀完全的pH | 2.5 | 8.3 | 2.8 |
(1)“浸渣”的主要成分为
(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为
(3)加入
时所发生氧化还原反应的离子方程式为
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【推荐2】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：
(1)A的组成元素为______ (用化学符号表示)；
(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式______________________________ ；
(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________ ，设计实验证明溶液G中含有
____________________________________________________________________ 。
已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：
(1)A的组成元素为
(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式
(3)写出F→G反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】
是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。
已知：①易升华、遇水蒸气易潮解。
②实验室用铁氰化钾
溶液检验，产生蓝色沉淀。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器是___________ (填名称)，装置B中的试剂是___________ ，装置C的作用是___________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)装置E中冰水浴的作用是___________ 。
(4)上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品的导气管太细，易堵塞；二是___________ 。
(5)对实验装置进行改进后，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：
根据上述实验现象，不能确定产品中是否含有铁单质，理由是___________ (用离子方程式表示)。为了确认产品中是否含有铁单质，取上述实验②所得溶液于试管中，___________ (补充步骤和现象)，则证明产品中含有铁单质。
是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。 已知：①
易升华、遇水蒸气易潮解。②实验室用铁氰化钾
溶液检验，产生蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)装置E中冰水浴的作用是
(4)上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品的导气管太细，易堵塞；二是
(5)对实验装置进行改进后，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| ① | 取少量固体溶于蒸缩水，滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
| ② | 取少量固体溶于稀硫酸 | 固体溶解，无气泡产生 |
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解答题-实验探究题
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【推荐1】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH4溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na2S2O4常用方法。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________ (请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH4固体)。
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________ 。
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是___________ 。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________ ，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na2S2O4粗品(实验中须使用的试剂：SO2、1mol·L-1NaOH溶液)。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是
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已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好，已知A装置中Cu与浓硫酸加热可产生SO2)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400~500℃。
(1)仪器a的名称_______ 。
(2)装置D和F的作用是_______ 。
(3)加热时，装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是_______ 。装置C中溶液由蓝色变为无色的原因(用离子方程式解释)_______ ，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是_______ 。
(5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_______ ，生成白色沉淀的原因可能是_______ (填序号)。
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
(6)将装置A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66g沉淀。据此推知SO2气体的体积为_______ mL(标准状况)。
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400~500℃。
(1)仪器a的名称
(2)装置D和F的作用是
(3)加热时，装置A中反应的化学方程式为
(4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是
(5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
(6)将装置A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66g沉淀。据此推知SO2气体的体积为
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解答题-实验探究题
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(0.85)
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【推荐3】大量燃放鞭炮会引起空气中
等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(
)。已知溶于水即生成
。
(1)制取并探究其性质
①装置
中发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为___________ 。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置
代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是___________ (任写一点)。
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将通入
制取，发生的反应为
，该反应为___________ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用
标准
溶液进行滴定(反应方程式为
)，消耗标准溶液25.00mL。若需配制
标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________ 。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为___________ 
。
等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。已知溶于水即生成。(1)制取
并探究其性质①装置
中发生反应的化学方程式为②装置B用于检验
的漂白性，其中所盛试剂为③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置
代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将
通入制取，发生的反应为，该反应为②测定某葡萄酒中
残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、计)为。
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