磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
已知E是形成酸雨的主要气体,请回答:
(1)A的组成元素为______ (用化学符号表示);
(2)C溶液可溶解铜片,写出该反应的离子方程式______________________________ ;
(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________ ,设计实验证明溶液G中含有____________________________________________________________________ 。
已知E是形成酸雨的主要气体,请回答:
(1)A的组成元素为
(2)C溶液可溶解铜片,写出该反应的离子方程式
(3)写出F→G反应的化学方程式
更新时间:2020-07-20 21:19:50
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】研究不同价态元素的转化,对于物质的制备和应用至关重要。实验室可用如图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。
(1)装置C的作用是____ 。
(2)装置B、D盛放的试剂分别为____ 、____ (填字母)。
a.BaCl2溶液 b.KI淀粉溶液 c.FeSO4溶液 d.NaOH溶液 e.品红溶液
(3)实验结束后,发现装置A中溶液几乎为无色,且试管中有较多的白色固体,体现了浓硫酸的_____ 性。
(4)实验结束后,如果要证明装置A中白色固体为无水CuSO4,需要采取的具体操作是____ 。
(1)装置C的作用是
(2)装置B、D盛放的试剂分别为
a.BaCl2溶液 b.KI淀粉溶液 c.FeSO4溶液 d.NaOH溶液 e.品红溶液
(3)实验结束后,发现装置A中溶液几乎为无色,且试管中有较多的白色固体,体现了浓硫酸的
(4)实验结束后,如果要证明装置A中白色固体为无水CuSO4,需要采取的具体操作是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】如图是实验室制取并验证的某些性质的装置,试回答下列问题:
(1)在⑥中发生反应的化学方程式_______ 。
(2)①中的实验现象为_______ ,此实验证明是_______ (填“酸性”或“碱性”)气体。
(3)②中的实验现象_______ ,证明有_______ (填“漂白”“氧化”或“还原”)性。
(4)④中的实验现象是_______ ,证明有_______ (填“漂白”“氧化”或“还原”)性。
(5)⑤的作用是_______ (用离子方程式表示)
(1)在⑥中发生反应的化学方程式
(2)①中的实验现象为
(3)②中的实验现象
(4)④中的实验现象是
(5)⑤的作用是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】硫酸工业中会产生含的烟气,有机化工中会产生含的尾气,这些尾气排放到空气中会污染环境。
(1)用氨水可吸收含的烟气,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(2)用如图所示的装置可以将含的烟气和混合吸收。
①若溶液不足,出口处可能有或中的一种排出。实验小组为检验出口处是否有排出,将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中,观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有排出,若能,则说明理由,若不能_______ ;请在不使用其他试剂的条件下,用含褪色后溶液的试管进行补充实验,确认出口处是否有排出:_______ 。
②实验结束后,经测广口瓶溶液中含等离子。为测定溶液中的物质的量浓度,现进行如下实验:取广口瓶中溶液,向其中滴加的标准溶液(发生反应),恰好完全反应时消耗标准溶液。向反应后的溶液中继续滴加溶液,恰好完全反应时,生成沉淀。计算原广口瓶溶液中的物质的量浓度_______ ,并写出计算过程。
(1)用氨水可吸收含的烟气,写出该反应的化学方程式:
(2)用如图所示的装置可以将含的烟气和混合吸收。
①若溶液不足,出口处可能有或中的一种排出。实验小组为检验出口处是否有排出,将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中,观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有排出,若能,则说明理由,若不能
②实验结束后,经测广口瓶溶液中含等离子。为测定溶液中的物质的量浓度,现进行如下实验:取广口瓶中溶液,向其中滴加的标准溶液(发生反应),恰好完全反应时消耗标准溶液。向反应后的溶液中继续滴加溶液,恰好完全反应时,生成沉淀。计算原广口瓶溶液中的物质的量浓度
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】某盐X由非金属元素组成,不稳定加热时分解,生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素,C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素,B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图,部分产物和条件已略去。请回答下列问题:
(1)X的化学式___________
(2)写出由E生成G的化学反应方程式___________
(3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式___________
(4)由E直接转换成I可以加入__________________ (填写两种属于不同类别的物质)。
(5)标况下,4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-,写出此反应的离子方程式_____________ 。
(6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合,加入到含有0.5mol的W中,则产生气体的物质的量为___________
(1)X的化学式
(2)写出由E生成G的化学反应方程式
(3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
(4)由E直接转换成I可以加入
(5)标况下,4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-,写出此反应的离子方程式
(6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合,加入到含有0.5mol的W中,则产生气体的物质的量为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。
已知:①BaS2O3难溶于水;
②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(1)实验室制备SO2气体也可以用浓硫酸与Cu反应,该反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2,其离子方程式为_______ ,该反应中SO2体现了_______ 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4,检验其中含有Na2SO4的方法是:取少量固体,_______ ,静置,过滤,_______ ,有白色沉淀生成。(实验中可选用的试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液)
(4)装置 D的作用是_______ 。
(5)为验证装置C中生成了 CO2,下列所选的试剂组合和顺序合理的是_______ 。
a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水
b.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水
c.NaOH 溶液→品红→澄清石灰水
已知:①BaS2O3难溶于水;
②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(1)实验室制备SO2气体也可以用浓硫酸与Cu反应,该反应的化学方程式是
(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2,其离子方程式为
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4,检验其中含有Na2SO4的方法是:取少量固体,
(4)装置 D的作用是
(5)为验证装置C中生成了 CO2,下列所选的试剂组合和顺序合理的是
a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水
b.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水
c.NaOH 溶液→品红→澄清石灰水
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学,实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白:
(1)下图是实验室制取气体的常用发生装置。
选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气时,应选择的装置是___________ (填字母代号):反应的化学方程式为___________ :收集氨气时,常采用___________ 填“向上”或“向下”)排空气法。
(2)下图是探究二氧化硫性质的实验装置图。
通入二氧化硫气体后,装置D中可观察到紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去,这体现了二氧化硫的___________ (填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”);装置E中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液,其作用是___________ ;实验过程中装置E中可观察到的现象为___________ 。
(1)下图是实验室制取气体的常用发生装置。
选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气时,应选择的装置是
(2)下图是探究二氧化硫性质的实验装置图。
通入二氧化硫气体后,装置D中可观察到紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去,这体现了二氧化硫的
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】实验室可用NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如图所示:回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ;装置C的作用是___________ 。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)该实验必须使NaClO3稍微过量,目的是___________ 。
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是:取少量将B中溶液于试管中,先___________ ,再加入___________ (填序号,下同)酸化,最后加入___________ 检验。
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
(1)仪器a的名称为
(2)B中发生反应的化学方程式为
(3)该实验必须使NaClO3稍微过量,目的是
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是:取少量将B中溶液于试管中,先
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________
(2)E中出现______________ 的现象。
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为____________ ,现象是__________
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:___________ 。
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择_______ 做氧化剂。
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)E中出现
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】铁是人体必需的微量元素之一,菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素,其中菠菜中的铁元素至要以草酸亚铁的形式存在,草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
(1)草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是_______ 。
(2)菠菜的预处理
上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、_______ (从下图中选择,写出名称)。
(3)检验待测液中是否含有、
(4)利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
步骤I:取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴加溶液至溶液显紫色。
步骤II:向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤III:向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液VmL。
①步骤I滴加溶液的目的是_______ 。
②步骤III滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______ 。
③菠菜中铁的含量为_______ mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。
(1)草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是
(2)菠菜的预处理
上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、
(3)检验待测液中是否含有、
检验试剂 | 现象 | 结论 |
① | 溶液变为红色 | 滤液中含有 |
② | ③ | 滤液中含有 |
步骤I:取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴加溶液至溶液显紫色。
步骤II:向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤III:向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液VmL。
①步骤I滴加溶液的目的是
②步骤III滴加溶液时发生反应的离子方程式为
③菠菜中铁的含量为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】已知X为和CuO的混合物,且知氧化性顺序:。取等质量的两份X样品进行如下实验:
(1)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是_______ ;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是_______ 。
(2)若D固体是纯净物,该固体是_______ 。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子方程式为_______ 。
(1)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是
(2)若D固体是纯净物,该固体是
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】回答下列问题。
(1)实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时在A中加入铁屑和稀硫酸,B中加入一定量的NaOH溶液,则A中发生的反应的离子方程式是_______ 。实验开始时先将活塞E_______ (填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是_______ 。实验结束后拔去装置B中橡皮塞,使空气进入,装置B中发生的现象为_______ 。
(2)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,处理流程如图所示:
已知试剂①为铁,试剂②为稀盐酸,则滤渣的成分为_______ ,检验废液中Fe3+存在的最佳试剂是_______ (填标号),检验时实验现象为_______ 。
A.氢氧化钠溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.氯水 D.KSCN溶液
检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液,请写出离子方程式_______
(1)实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时在A中加入铁屑和稀硫酸,B中加入一定量的NaOH溶液,则A中发生的反应的离子方程式是
(2)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,处理流程如图所示:
已知试剂①为铁,试剂②为稀盐酸,则滤渣的成分为
A.氢氧化钠溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.氯水 D.KSCN溶液
检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液,请写出离子方程式
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】粉煤灰矿渣(主要含CaCO3、Al2O3、Fe2O3等)中的铝、铁回收工艺如下:
(1)CaCO3、Al2O3、Fe2O3三者中属于碱性氧化物的是___________ 。
(2)“酸浸”时硫酸浓度过高(质量分数大于50%)会导致金属氧化物浸出率明显下降,原因是______ (已知硫酸钙微溶于水)。
(3)金属阳离子形成氢氧化物沉淀时,pH不一定要大于7,下表是几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时所需要的pH:
“酸浸”后溶液中的Fe3+可以用SO2还原,离子方程式为________________ 。“沉铝”过程中加入氨水将pH调整到的适宜范围是________ 。
(4)“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中有毒气体NO的吸收,反应原理为,此反应_______ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。“再生”过程中,在微生物的作用下与C6H12O6(其中氢元素为+1价、氧元素为-2价)发生反应,得到的N2与CO2的物质的量之比为_______ 。
(1)CaCO3、Al2O3、Fe2O3三者中属于碱性氧化物的是
(2)“酸浸”时硫酸浓度过高(质量分数大于50%)会导致金属氧化物浸出率明显下降,原因是
(3)金属阳离子形成氢氧化物沉淀时,pH不一定要大于7,下表是几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时所需要的pH:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | A13+ |
开始沉淀所需pH最小值 | 2 | 7 | 3 |
完全沉淀所需pH最小值 | 3 | 9 | 5 |
(4)“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中有毒气体NO的吸收,反应原理为,此反应
您最近一年使用:0次