【推荐2】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

（1）实验1、2的目的是研究__________因素对H₂O₂分解速率的影响。
（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。
实验二:经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用,为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理,其理由是____________________。
实验三:已知在高锰酸钾（KMnO₄）酸性溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。
（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________
（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。
（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。
A、硫酸钾                 B、硫酸锰                 C、水                  D、氯化锰
（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO₄溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=__________mol·L^-1·min^-1。

【推荐1】某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L^-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外               b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水          d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

【推荐2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
②托盘天平称量___________g氢氧化钠固体。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)	滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。
A.滴定终点读数时俯视读数   
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥          
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐3】为测定某漂白粉中有效氯的含量[漂白粉中所含+1价氯元素的质量分数：]
设计如下实验：
步骤I.准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液；
步骤Ⅱ.取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应；
步骤Ⅲ.向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为30.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
回答下列问题：
(1)已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I₂，则发生反应的离子方程式为_______。
(2)Na₂S₂O₃标准液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式"")滴定管中。
(3)步骤Ⅲ中所选用的指示剂为_______，滴定终点的标志为_______。
(4)该实验测得漂白粉中有效氯的含量为_______。
(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果_______(填“偏高“偏低""或“无影响”)。

【推荐1】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH₃COOH)的总酸量(g·100 mL^－1)。已知CH₃COOH + NaOH=====CH₃COONa + H₂O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤：
（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol·L^－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录

实验数据（mL）             滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L^－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL^－1。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐2】滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

(1)仪器B的名称是_______。
(2)此次滴定消耗的盐酸是_______mL。
(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是_______。(填写相应的字母)

待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00

a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数
Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO₂的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
(4)向滴定管中注入KMnO₄标准溶液之前的一步操作为_______。
(5)高锰酸钾溶液应装在如图滴定管_______中。(填a或b)

(6)达到滴定终点时的现象是_______。

【推荐3】酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

   

(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。
(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=___________mL。

   

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	X
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次'	20.00	4.00	24.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。

A．量取标准液的碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。

A．不能确定	B．为40mL
C．为10mL	D．大于40mL

【推荐1】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100ml。
（1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用___（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。滴定终点的现象：___，停止滴定，记录NaOH溶液的终读数，计算实验所用NaOH溶液总体积记录于下表，重复滴定4次。

（4）实验记录数据(ml)

滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)	15.95	15.00	15.05	14.95

（5）数据处理与讨论：
A.甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积__ml，按正确数据处理，可得市售白醋总酸量__g/100ml。
B.在本实验的滴定过程中，下列操作对实验结果的影响是(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗___；
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失___；
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水___。

【推荐2】(1)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为________________。
(2)下列操作中可能会怎样影响所测NaOH溶液浓度(填偏大、偏小或不影响）。
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______；
B.读数时，开始平视，结束时俯视液面_______；
(3)某学生根据3次实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=________________。

【推荐3】化学兴趣小组的同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：
(1)配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500g，全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要___________。
(2)滴定：
①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有___________。
②用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH．滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：

V(HCl)/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V(HCl)/mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

(3)数据处理及误差分析：
①所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。
②若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗
D．滴定时，振荡锥形瓶，锥形瓶中少量液体溅出